Question

5．某校學(xué)習(xí)小組用煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等）制備鐵紅，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

①爐渣堿浸時(shí)反應(yīng)的離子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O、Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
②濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，該反應(yīng)的離子方程式是4FeO+O₂+12H⁺=4Fe³⁺+6H₂O；
為檢驗(yàn)鐵元素是否被氧化完全，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：取少量濾液2于試管中，滴入2～3滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，若有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則氧化不完全，反之則氧化完全．

Answer 1

分析 爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃等）制備鐵紅，由實(shí)驗(yàn)流程可知，加NaOH發(fā)生SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O、Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，過濾后濾渣1為Fe₂O₃、FeO，濾渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，發(fā)生4FeO+O₂+12H⁺=4Fe³⁺+6H₂O，濾液2中含鐵離子，以此來解答．

解答 解：①爐渣含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃，爐渣中加入過量的氫氧化鈉，只有二氧化硅、氧化鋁都會(huì)溶解，發(fā)生的離子反應(yīng)分別為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O、Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
②爐渣1中加入硫酸并通入氧氣可使FeO轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，發(fā)生的離子反應(yīng)為4FeO+O₂+12H⁺=4Fe³⁺+6H₂O；為檢驗(yàn)鐵元素是否被氧化完全，可檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe²⁺，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：滴入2～3滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，若有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則氧化不完全，反之則氧化完全，
故答案為：4FeO+O₂+12H⁺=4Fe³⁺+6H₂O；滴入2～3滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，若有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，則氧化不完全，反之則氧化完全．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高考常見題型，把握混合物的成分及性質(zhì)、流程中的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意亞鐵離子的檢驗(yàn)方法，題目難度不大．