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已知亞硝酸(HNO2)是一種不穩(wěn)定性弱酸,可以分解產生NO和HNO3,由于HNO2可以使人體血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+,所以對人體有害.請完成下列填空:
(1)在HNO2與Fe2+的反應中氧化劑是______.
(2)HNO2分解反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是______.
(3)HNO2與氫碘酸反應可產生碘單質和NO,寫出該反應的離子方程式______.根據上述信息和已有知識,HNO2、Fe3+、I2氧化性由強到弱排序______.
(4)含HNO2的工業(yè)廢水可以加入NH4Cl溶液處理,兩者相遇會產生無色無味的單質氣體,由此可見HNO3和HNO2的氧化性______比______強,當200mL1.0 mol?L-1HNO2溶液與含Cl-3.55g的NH4Cl溶液混合時,充分反應后,產生標準狀況無色無味的單質氣體______ L.此時______mol電子發(fā)生轉移.

解:(1)HNO2可以使人體血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+,所以HNO2做氧化劑,氧化亞鐵離子為鐵離子,故答案為:HNO2
(2)亞硝酸(HNO2)是一種不穩(wěn)定性弱酸,可以分解產生NO和HNO3,反應的化學方程式為:3HNO2=2NO+H2O+HNO3,標注元素化合價計算氧化劑和還原劑物質的量之比為2:1,故答案為:2:1;
(3)HNO2與氫碘酸反應可產生碘單質和NO,反應的離子方程式為:2HNO2+2H++2I-=I2+2NO↑+2H2O;2Fe3++2I-=2Fe2++I2,H++HNO2+Fe2+=Fe3++NO+H2O,依據反應可知氧化劑氧化性大于氧化產物,得到HNO2>Fe3+>I2,故答案為:2HNO2+2H++2I-→I2+2NO↑+2H2O;HNO2>Fe3+>I2;
(4)HNO2的工業(yè)廢水可以加入NH4Cl溶液處理,兩者相遇會產生無色無味的單質氣體為氮氣,亞硝酸(HNO2)是一種不穩(wěn)定性弱酸,可以分解產生NO和HNO3,可知氧化性HNO2比HNO3強,當200mL 1.0 mol?L-1HNO2溶液與含Cl-3.55g的NH4Cl溶液混合時,充分反應后,產生標準狀況無色無味的單質氣體,依據化學方程式:
HNO2+NH4Cl=N2+HCl+2H2O,HNO2過量,氯離子全部反應,生成氮氣0.1mol,體積標準狀況為2.24L;依據化學方程式和元素化合價變化計算,得到反應中電子轉移為0.3mol,故答案為:HNO2;HNO3;2.24L;0.3.
分析:(1)HNO2可以使人體血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+,說明HNO2 是反應中的氧化劑;
(2)亞硝酸(HNO2)是一種不穩(wěn)定性弱酸,可以分解產生NO和HNO3,依據反應的化學方程式計算得到;
(3)HNO2與氫碘酸反應可產生碘單質和NO,依據氧化還原反應電子守恒、原子守恒配平得到;氧化還原反應中 氧化劑的氧化性大于氧化產物;
(4)含HNO2的工業(yè)廢水可以加入NH4Cl溶液處理,兩者相遇會產生無色無味的單質氣體為氮氣;依據氧化還原反應電子守恒分析計算判斷.
點評:本題考查了氧化還原反應的強弱規(guī)律分析,產物判斷,離子方程式書寫方法,氧化還原反應計算應用,題干信息的應用是解題關鍵,題目難度中等.
練習冊系列答案
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(2)加入足量的氯化鋇溶液,產生白色沉淀,再加入足量硝酸白色沉淀完全溶解。該溶液中一定含有離子是________,不含有離子是__________.AgNO2是__________(填強、弱電解質)實驗(2)中發(fā)生的離子方程式為________________________,________________________.

 

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(08福州三中模擬)已知亞硝酸(HNO2)是一種弱酸,其酸性略強于醋酸。亞硝酸鈉能與氫碘酸(HI)發(fā)生反應生成一氧化氮和碘單質。下列說法不正確的是(   )

   A.亞硝酸鈉與氫碘酸反應的離子方程式是2H+NO2+2I=I2+NO↑+H2O

   B.相同溫度下,同濃度的醋酸鈉溶液的pH大于亞硝酸鈉溶液的pH

   C.氮氧化物與雨水反應生成硝酸和亞硝酸,是酸雨的成分

   D.用淀粉碘化鉀試紙.食醋.冷開水可以區(qū)別食鹽和亞硝酸鈉

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