Question

含SO₂的煙氣會形成酸雨，工業(yè)上常利用Na₂SO₃溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO₂．隨著SO₂的吸收，吸收液的pH不斷變化．下列粒子濃度關系一定正確的是（　�。�

• A、Na₂SO₃溶液中存在：c(Na+)＞c(S

  O

  2- 3

  )＞c(H2SO3)＞c(HSO3-)
• B、已知NaHSO₃溶液pH＜7，該溶液中：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H2SO3)＞c(SO32-)
• C、當吸收液呈中性時：c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
• D、當吸收液呈酸性時：c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

Answer 1

分析：A、依據亞硫酸鈉溶液中亞硫酸根離子分步水解溶液呈堿性，
B、NaHSO₃溶液pH＜7，該溶液中亞硫酸根離子電離大于水解；
C、依據溶液中電荷守恒分析；
D、依據吸收液呈酸性說明是亞硫酸氫鈉溶液或亞硫酸氫鈉和亞硫酸分析；

解答：解：A、Na₂SO₃溶液中存在樂滋滋難度大小c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（H₂SO₃），故A錯誤；
B、NaHSO₃溶液pH＜7，該溶液中亞硫酸根離子電離大于水解，溶液中離子濃度大小c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂SO₃），故B錯誤；
C、當吸收液呈中性時，c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在的電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）得到c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故C正確；
D、當吸收液呈酸性時可以是NaHSO₃，溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=c（H₂SO₃）+c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），可以是NaHSO₃和亞硫酸鈉混合溶液可能呈酸性，物料守恒不是選項中的物料守恒，故D錯誤：
故選C．

點評：本題考查了電解質溶液中離子濃度大小比較，電荷守恒和物料守恒的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．