根據(jù)下表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)，下列分析錯(cuò)誤的是
 
CH4
SiH4
NH3
PH3
沸點(diǎn)（K）
101.7
161.2
239.7
185.4
分解溫度（K）
873
773
1073
713.2
A． NH3的沸點(diǎn)比PH3高的原因是NH3分子間易形成氫鍵
B．CH4的分解溫度比SiH4高的原因是C-H 的鍵長比Si-H短
C．NH3的分解溫度比PH3高的原因是N-H 的鍵能比P-H的鍵能小
D．由于SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量比CH4大，范德華力更強(qiáng)，所以SiH4沸點(diǎn)比CH4高
C
A正確，NH3分子間易形成氫鍵，氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力，氫鍵的存在能使物質(zhì)的沸點(diǎn)增大；
B正確，CH4的分解溫度比SiH4高的原因是C-H 的鍵長比Si-H短，鍵長越短鍵能越，破壞該共價(jià)鍵需能量越高。
C錯(cuò)，NH3的分解溫度比PH3高的原因是N-H 的鍵能比P-H的鍵能大；
D正確，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間的作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體的說法中，不正確的是（　 ）
A．離子晶體的晶格能越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高
B．離子化合物中不一定只含有離子鍵
C．成鍵原子的原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固
D．共價(jià)鍵的鍵能越大，分子晶體的熔、沸點(diǎn)越高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是
A．NH4ClB．H2SO4C．NaClD．I2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是
A．水加熱到很高溫度都難以分解
B．水結(jié)冰體積膨脹，密度減小
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨分子量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于氫鍵及范德華力，下列說法正確的是：
A．氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵
B．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高C．沸點(diǎn)HI＞HBr＞HCl＞HF
D．H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O之間形成氫鍵所致

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型
分子或離子
PbCl2
XeF4
SnCl62-
PF3Cl2
HgCl42-
ClO4--
空間
構(gòu)型
 
 
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

三種常見元素結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
元素
A
B
C
結(jié)構(gòu)信息
基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子
基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子
基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3s104sx，有+1、+2兩種常見化合價(jià)
  （1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式             ；
（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵        （任寫一種）；A的氫化物分子結(jié)合一個(gè)H+形成陽離子后，其鍵角        （填寫“變大”、“變小”、“不變”）；
（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為          ，簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況               ；
（4）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點(diǎn)“·”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。

在以上分子中，中心原子采用雜化形成化學(xué)鍵是         （填寫序號(hào)）；在②的分子中有      個(gè)鍵和         個(gè)鍵。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)離子鍵、共價(jià)鍵的敘述中正確的是
A.離子化合物中只存在離子鍵，沒有共價(jià)鍵
B 非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中
C共價(jià)化合物分子中一定不存在離子鍵
D僅由非金屬元素組成的化合物中一定不含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述錯(cuò)誤的是
A．離子化合物中不可能存在非極性鍵
B．含離子鍵的化合物一定是離子化合物中, 含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物
C．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵
D．非金屬和非金屬之間可以形成共價(jià)鍵、也可以形成離子鍵

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