25℃時(shí)，KNO3在水中的飽和溶液物質(zhì)的量濃度是6mol·L-1，若將1mol固體KNO3置于1L水中，則KNO3變成鹽溶液過程的△H-T△S的取值為


  1. A.
    ＜0
  2. B.
    =0
  3. C.
    ＞0
  4. D.
    不能確定
A
因?yàn)?mol固體KNO3置于1L水中，沒有達(dá)到飽和溶液，是自發(fā)進(jìn)行的過程，所以△G=△H-T△S＜0時(shí)才是自發(fā)過程。
考點(diǎn)：考察利用公式計(jì)算判斷自發(fā)反應(yīng)過程。
點(diǎn)評(píng)：正確理解焓判據(jù)和熵判據(jù)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用密度為1.84g?mL-1的濃硫酸配制1mol?L-1的稀硫酸時(shí)，在如下圖所示的儀器中，肯定不需要的儀器是
A
A
（填序號(hào)），配制上述溶液還需要另外配備的玻璃儀器是
膠頭滴管
膠頭滴管
、
玻璃棒
玻璃棒
（填儀器名稱）．

（2）已知：25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃時(shí)，在氫氧化鎂的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）；在等濃度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2的溶液，首先生成的沉淀是
Mg（OH）2
Mg（OH）2
（寫化學(xué)式）．
（3）加熱下列各飽和溶液，蒸發(fā)部分溶劑，能析出得到原溶液中溶質(zhì)的是
a
a
（填序號(hào)）；
a．KNO3溶液  b．AlCl3溶液   c．CuSO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?汕頭二模）鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水．廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用鉻污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制備鉻黃的工藝流程如下：

（1）將鉻污泥粉碎的目的是
增大接觸面積，提高浸取率
增大接觸面積，提高浸取率
．操作a的名稱為
過濾
過濾
．
（2）廢渣的主要成分是Al（OH）3和Fe（OH）3．已知25℃時(shí)，Al（OH）3的Ksp=1.3×10-33，則該溫度下反應(yīng)Al3++3H2O
 加熱 
.
 
 Al（OH）3+3H+的平衡常數(shù)為
7.7×10-10
7.7×10-10
．
（3）寫出加入30%H2O2過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：
3H2O2+2CrO2-+2OH-=2CrO42-+4H2O
3H2O2+2CrO2-+2OH-=2CrO42-+4H2O
．
（4）加入Pb（NO3）2沉淀CrO42-時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否完全的方法是
靜置分層后，取上層清液，繼續(xù)滴加Pb（NO3）2溶液，無沉淀生成，說明沉淀完全
靜置分層后，取上層清液，繼續(xù)滴加Pb（NO3）2溶液，無沉淀生成，說明沉淀完全
．
（5）在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Pb（NO3）2+KAl（SO4）2=2PbSO4↓+KNO3+Al（NO3）3
2Pb（NO3）2+KAl（SO4）2=2PbSO4↓+KNO3+Al（NO3）3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?金麗衢十二校聯(lián)考）已知25℃時(shí)，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17，25℃時(shí)AgCl固體在下列四個(gè)選項(xiàng)中，溶解度最大的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25 ℃時(shí)，KNO3在水中的飽和溶液物質(zhì)的量濃度是6 mol·L-1，若將1 mol固體KNO3置于1 L水中，則KNO3變成鹽溶液過程的ΔH-TΔS的取值為(    )

A.小于0              B.等于0               C.大于0               D.不能確定

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