Question

三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中有一種是堿，兩種是鹽，它們?nèi)苡谒�后電離產(chǎn)生Na⁺、H⁺、Ba²⁺、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2- 六種離子．為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果回答問(wèn)題：
（1）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X．根據(jù)上述六種離子之間的可能反應(yīng)判斷X的化學(xué)式為

CO₂

，A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式為

2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑

．
（2）氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D，沉淀D可與B溶液反應(yīng)．則A的化學(xué)式為

Na₂CO₃

，B的化學(xué)式為

NaHSO₄

，C的化學(xué)式為

Ba（OH）₂

．
（3）B溶液與C溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E．B溶液與C溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為

2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓

．
（4）D與E的混合物43g，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

54.18%

．

Answer 1

分析：生成的氣體只有CO₂符合，發(fā)生的反應(yīng)為 2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑，CO₂氣體可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D，則C為Ba（OH）₂，沉淀D為BaCO₃，與B溶液反應(yīng)，則B為NaHSO₄，所以A為Na₂CO₃，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的有關(guān)方程式解答該題．

解答：解：（1）生成的氣體只有CO₂符合，發(fā)生的反應(yīng)為 2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；
故答案為：CO₂； 2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑；
（2）CO₂氣體可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D，則C為Ba（OH）₂，沉淀D為BaCO₃，與B溶液反應(yīng)，則B為NaHSO₄，所以A為Na₂CO₃，在溶液中完全電離生成Na⁺、H⁺和SO₄^2-，電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，檢驗(yàn)SO₄^2-時(shí)，取B溶液少量，先加鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，
故答案為：Na₂CO₃，NaHSO₄，Ba（OH）₂；
（3）B為NaHSO₄，C為Ba（OH）₂，B溶液與C溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E為BaSO₄，B溶液與C溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為：
2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓；
（4）D為BaCO₃與E為BaSO₄的混合物43g，加入足量鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為BaCO₃+2HCl=CO₂↑+BaCl₂+H₂O，生成二氧化碳物質(zhì)的量
n（CO₂）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
n（BaCO₃）=n（CO₂）=0.1mol，
m（BaCO₃）=0.1mol×197g/mol=19.7g，
m（BaSO₄）=43g-19.7g=23.3g，
所以：w（BaSO₄）=

23.3g

43g

×100%=54.18%，
故答案為：54.18%；

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及離子方程式的書(shū)寫(xiě)，離子的檢驗(yàn)以及含量的計(jì)算，題目難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷物質(zhì)的成分為解答該題的關(guān)鍵．