Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
	B．	32g氧氣所含原子數(shù)目為NA
	C．	17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA
	D．	1.8g水所含的質(zhì)子數(shù)目為10NA

Answer 1

考點：

阿伏加德羅常數(shù)．

專題：

阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：

A、依據(jù)鎂原子的結(jié)構(gòu)分析；

B、從氧氣是雙原子分子分析計算；

C、從分子物質(zhì)的量求算微粒數(shù)目；

D、依據(jù)分子物質(zhì)的量和分子中質(zhì)子數(shù)計算質(zhì)子總數(shù)．

解答：

解：A、鎂原子最外層電子數(shù)為2，2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.2N_A，故A錯誤；

B、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣所含原子數(shù)為2mol，故B錯誤；

C、17g氨氣物質(zhì)的量為1mol，1molNH₃分子中含有電子數(shù)10mol，故C正確；

D、1.8g水物質(zhì)的量為0.1mol，所含質(zhì)子數(shù)為1mol，即N_A，故D錯誤；

故選C．

點評：

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，明確微粒中的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、得失電子數(shù)的計算即可解答．