【題目】某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為56。

(1)該烴的分子式為_________________________。

(2)若能使酸性KMnO4溶液褪色,則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。

(3)上述(2)中的混合物與足量H2反應(yīng)后,所得產(chǎn)物共有__________種。

(4)上述(2)中的混合物若與足量HBr反應(yīng)后,所得產(chǎn)物共有______種。

【答案】 C4H8 CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、 2 4

【解析】(1). 已知烴的相對(duì)分子質(zhì)量為56,可以用商余法判斷分子式,56÷14=4,正好除盡,所以該烴可能為烯烴或環(huán)烷烴,分子式為C4H8,故答案為:C4H8

(2). 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,應(yīng)為烯烴,則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3,故答案為:CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、;

(3). 加成反應(yīng)的特點(diǎn)是雙鍵中一個(gè)鍵斷開(kāi),其他原子或原子團(tuán)加在不飽和碳上,原來(lái)的碳骨架不變,所以CH2=CHCH2CH3CH3CH=CHCH3與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)都得到正丁烷,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到異丁烷,故答案為:2;

(4). CH2=CHCH2CH3和溴化氫加成可得到1-溴丁烷和2-溴丁烷,CH3CH=CHCH3和溴化氫加成得到2-溴丁烷,和溴化氫加成可得到2-甲基-1-溴丙烷和2-甲基-2-溴丙烷,共4種,故答案為4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Cl2O為國(guó)際公認(rèn)高效安全滅菌消毒劑之一,它是棕黃色強(qiáng)刺激性氣體,沸點(diǎn)3.8℃熔點(diǎn)-116℃。實(shí)驗(yàn)室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)制取少量Cl2O,裝置如下(圖Ⅰ):

回答下列問(wèn)題:

(1)把濃鹽酸直接滴在KMnO4晶體上就可以產(chǎn)生Cl2。請(qǐng)模仿“圖Ⅱ”在“圖Ⅰ”A處補(bǔ)畫出正確的裝置圖,并作必要的標(biāo)注。_______

(2)B中試劑a應(yīng)選用______(填下列序號(hào)字母)。

a.CCl4 b.飽和NaCl溶液 c.濃H2SO4 d.飽和NaHCO3溶液

(3)通入適量的氯氣,在C中生成棕黃色的物質(zhì)Cl2O,該物質(zhì)常溫下為氣體,方程式為:________

Cl2+ Na2CO3+ == NaHCO3+ NaCl+ Cl2O

(4)對(duì)C中反應(yīng)后的固體成分進(jìn)行檢驗(yàn),請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論。

限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器:蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、小燒杯、帶導(dǎo)管的橡皮塞、過(guò)濾裝置。

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象和結(jié)論

步驟一:取C中的少量固體樣品于試管中,滴加足量蒸餾水至完全溶解,然后將溶液分別置于a、b試管中。

步驟二:向a試管中滴加BaCl2溶液,靜置。

無(wú)明顯現(xiàn)象,證明固體中不含Na2CO3

步驟三:_______________

_______________

步驟四:_______________

_______________

則證明固體中含有NaCl。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知電極上每通過(guò)96500 C的電量就會(huì)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測(cè)量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量,可以確定電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量。實(shí)際測(cè)量中,常用銀電量計(jì),如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 若要測(cè)定電解飽和食鹽水時(shí)通過(guò)的電量,可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的陽(yáng)極相連,鉑坩堝與電源的負(fù)極相連。

B. 稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化,得金屬銀的沉積量為108.0 mg,則電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量為96.5 C

C. 實(shí)驗(yàn)中,為了避免銀溶解過(guò)程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測(cè)量誤差,常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋。若沒(méi)有收集網(wǎng)袋,測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高。

D. 電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連,鉑坩堝上生的電極反應(yīng)是:Ag+ + e- = Ag

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)你對(duì)金屬鈉性質(zhì)的了解,回答下列問(wèn)題:

(1)關(guān)于鈉的敘述中,正確的是________(填字母)。

A.鈉是銀白色金屬,硬度很大

B.將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上,用酒精燈加熱后金屬鈉劇烈燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,生成過(guò)氧化鈉

C.金屬鈉在空氣中燃燒,生成氧化鈉

D.金屬鈉的熔點(diǎn)很高

(2)由于金屬鈉很容易跟空氣中的______、________等物質(zhì)反應(yīng),通常將它保存在_______里。

(3)將一小塊鈉投入到下列溶液中,既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的是________(填字母)。

A.稀硫酸 B.硫酸銅溶液

C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鎂溶液

(4)為粗略測(cè)定金屬鈉的相對(duì)原子質(zhì)量,設(shè)計(jì)的裝置如圖所示,該裝置(包括水)的總質(zhì)量為ag,將質(zhì)量為bg的鈉(不足量)放入水中,立即塞緊瓶塞。完全反應(yīng)后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg。

①列出計(jì)算鈉相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式______________(用含有a、b、c的算式表示)。

②無(wú)水氯化鈣的作用是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】配制100 mL 1.0 molLNa2CO3溶液,下列操作正確的是

A. 稱取10.6 g無(wú)水碳酸鈉,加入100 mL容量瓶中,加水溶解、定容

B. 稱取10.6 g無(wú)水碳酸鈉,加入100 mL蒸餾水,攪拌、溶解

C. 轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí),未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中

D. 定容后,塞好瓶塞,反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),純水中存在的平衡:H2O H + OH下列敘述正確的是

A. 將水加熱,Kw增大,pH不變

B. 加入稀鹽酸,平衡逆向移動(dòng),c(H+)降低

C. 加入氫氧化鈉溶液,平衡逆向移動(dòng),Kw變小

D. 加入少量固體CH3COONa,平衡正向移動(dòng),c(H)降低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如下表所示。

起始濃度

c(H2)/mol/L

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/mol/L

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是(  )

A. 平衡時(shí),乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B. 平衡時(shí),甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

C. 平衡時(shí),丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol/L

D. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí),丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某原電池裝置如下圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2===2AgCl。下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 正極反應(yīng)為AgCl+e===Ag+Cl

B. 放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一個(gè)密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入1molN2,右邊充入一定量的CO時(shí),隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說(shuō)法正確的是( )

A.右邊與左邊分子數(shù)之比為4:1

B.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6 g

C.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍

D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間,保持溫度不變,則應(yīng)充入22.4 L的CO

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