【題目】某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為56。

(1)該烴的分子式為_________________________。

(2)若能使酸性KMnO4溶液褪色，則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________________。

(3)上述(2)中的混合物與足量H2反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有__________種。

(4)上述(2)中的混合物若與足量HBr反應(yīng)后，所得產(chǎn)物共有______種。

【答案】 C4H8 CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、 2 4

【解析】(1). 已知烴的相對(duì)分子質(zhì)量為56，可以用商余法判斷分子式，56÷14=4，正好除盡，所以該烴可能為烯烴或環(huán)烷烴，分子式為C4H8，故答案為：C4H8；

(2). 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，應(yīng)為烯烴，則可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、，故答案為：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、；

(3). 加成反應(yīng)的特點(diǎn)是雙鍵中一個(gè)鍵斷開(kāi)，其他原子或原子團(tuán)加在不飽和碳上，原來(lái)的碳骨架不變，所以CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)都得到正丁烷，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得到異丁烷，故答案為：2；

(4). CH2=CHCH2CH3和溴化氫加成可得到1-溴丁烷和2-溴丁烷，CH3CH=CHCH3和溴化氫加成得到2-溴丁烷，和溴化氫加成可得到2-甲基-1-溴丙烷和2-甲基-2-溴丙烷，共4種，故答案為4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Cl2O為國(guó)際公認(rèn)高效安全滅菌消毒劑之一，它是棕黃色強(qiáng)刺激性氣體，沸點(diǎn)3.8℃熔點(diǎn)-116℃。實(shí)驗(yàn)室可用潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)制取少量Cl2O，裝置如下（圖Ⅰ）：

回答下列問(wèn)題：

（1）把濃鹽酸直接滴在KMnO4晶體上就可以產(chǎn)生Cl2。請(qǐng)模仿“圖Ⅱ”在“圖Ⅰ”A處補(bǔ)畫(huà)出正確的裝置圖，并作必要的標(biāo)注。_______

（2）B中試劑a應(yīng)選用______（填下列序號(hào)字母）。

a.CCl4 b.飽和NaCl溶液 c.濃H2SO4 d.飽和NaHCO3溶液

（3）通入適量的氯氣，在C中生成棕黃色的物質(zhì)Cl2O，該物質(zhì)常溫下為氣體，方程式為：________

Cl2+ Na2CO3+ == NaHCO3+ NaCl+ Cl2O

（4）對(duì)C中反應(yīng)后的固體成分進(jìn)行檢驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論。

限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、試管、小燒杯、帶導(dǎo)管的橡皮塞、過(guò)濾裝置。

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象和結(jié)論

步驟一：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至完全溶解，然后將溶液分別置于a、b試管中。

步驟二：向a試管中滴加BaCl2溶液，靜置。

無(wú)明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3

步驟三：_______________

_______________

步驟四：_______________

_______________

則證明固體中含有NaCl。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知電極上每通過(guò)96500 C的電量就會(huì)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測(cè)量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量。實(shí)際測(cè)量中，常用銀電量計(jì)，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 若要測(cè)定電解飽和食鹽水時(shí)通過(guò)的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的陽(yáng)極相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連。

B. 稱(chēng)量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0 mg，則電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量為96.5 C

C. 實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過(guò)程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測(cè)量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋。若沒(méi)有收集網(wǎng)袋，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高。

D. 電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上生的電極反應(yīng)是：Ag+ + e- = Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)你對(duì)金屬鈉性質(zhì)的了解，回答下列問(wèn)題：

（1）關(guān)于鈉的敘述中，正確的是________(填字母)。

A．鈉是銀白色金屬，硬度很大

B．將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱后金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過(guò)氧化鈉

C．金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉

D．金屬鈉的熔點(diǎn)很高

（2）由于金屬鈉很容易跟空氣中的______、________等物質(zhì)反應(yīng)，通常將它保存在_______里。

（3）將一小塊鈉投入到下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的是________(填字母)。

A．稀硫酸 B．硫酸銅溶液

C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鎂溶液

（4）為粗略測(cè)定金屬鈉的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)的裝置如圖所示，該裝置(包括水)的總質(zhì)量為ag，將質(zhì)量為bg的鈉(不足量)放入水中，立即塞緊瓶塞。完全反應(yīng)后再稱(chēng)量此裝置的總質(zhì)量為cg。

①列出計(jì)算鈉相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式______________(用含有a、b、c的算式表示)。

②無(wú)水氯化鈣的作用是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正確的是

A. 稱(chēng)取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容

B. 稱(chēng)取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解

C. 轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D. 定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，純水中存在的平衡：H2O H＋ + OH－，下列敘述正確的是

A. 將水加熱，Kw增大，pH不變

B. 加入稀鹽酸，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低

C. 加入氫氧化鈉溶液，平衡逆向移動(dòng)，Kw變小

D. 加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動(dòng)，c(H＋)降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。

起始濃度

甲

乙

丙

c(H2)/mol/L

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/mol/L

0.010

0.010

0.020

下列判斷不正確的是(　　)

A. 平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%

B. 平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

C. 平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L

D. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原電池裝置如下圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－

B. 放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說(shuō)法正確的是( )

A．右邊與左邊分子數(shù)之比為4:1

B．右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6 g

C．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍

D．若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入22.4 L的CO

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