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將a(O₂)、b(CH₄)、c(Na₂O₂)放入密閉容器中，在150℃條件下電火花引發(fā)反應，反應后容器中的壓強為零，由此作出的正確結論是

A.
原a、b、c物質(zhì)的量之比為1∶2∶6，反應后容器中生成Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物
B.
原a、b、c物質(zhì)的量之比為2∶1∶4，反應后容器中生成Na₂CO₃和NaOH的混合物
C.
原a、b、c物質(zhì)的量之比為1∶2∶6，反應后容器中生成Na₂CO₃和NaOH的混合物
D.
原a、b、c物質(zhì)的量之比為2∶1∶4，反應后容器中生成NaHCO₃和NaOH的混合物

C
循環(huán)反應可用方程式的疊加處理,約去中間產(chǎn)物,可推出a∶b∶c=1∶2∶6。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（I）按照如圖1所示裝置進行有關實驗，拔掉分液漏斗玻璃塞，將A逐滴加入B中．

若A是濃鹽酸，B為二氧化錳，當將A滴入B中時發(fā)生反應的離子方程式為：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

；
當實驗一段時間后，發(fā)現(xiàn)C、D中有紅棕色煙，則C的化學式為：

．
（II）硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料，可通過多種途徑制取硫酸銅晶體．銅不能與稀硫酸直接反應，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖2所示）．
請回答相關問題：
（1）圖2分液漏斗中裝的液體是

濃硝酸

；
（2）本實驗中若硝酸過量，造成的結果是

制得的硫酸銅晶體不純

；
（3）圖3是圖2的改進裝置，其優(yōu)點是①

有利于氮氧化合物的吸收

，②

防止倒吸

；
（4）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
方案1：將銅粉在某儀器中反復灼燒，使銅粉與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應．向混合物中加入Fe₂（SO4）₃，即發(fā)生反應．反應完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀，過濾、蒸發(fā)、結晶，得硫酸銅晶體，濾渣循環(huán)使用〔已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4〕．
①方案1中用于灼燒銅粉的儀器名稱是

坩堝

；
②方案2中甲物質(zhì)可以是

（填字母序號）；
a．CuO b．CuCO₃c．CaCO₃ d．NaOH
③方案2中發(fā)生反應的總化學方程式為（注明反應條件）

2Cu+O₂+2H₂SO₄

△

2CuSO₄+2H₂O

2Cu+O₂+2H₂SO₄

△

2CuSO₄+2H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：