有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是（　�。�
A、二氧化硅可用作半導(dǎo)體材料
B、明礬可用于水的殺菌消毒
C、碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
D、硅可用于制造光導(dǎo)纖維
考點(diǎn)：硅和二氧化硅,副產(chǎn)品的綜合利用,鈉的重要化合物
專題：
分析：A．二氧化硅不導(dǎo)電，為絕緣體；
B．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能凈水；
C．碳酸氫鈉呈堿性，能和酸反應(yīng)；
D．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅．
解答： 解：A．二氧化硅不導(dǎo)電，為絕緣體，故A錯誤；
B．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性而吸附水中的懸浮物而凈水，因?yàn)闆]有強(qiáng)氧化性而不能殺菌消毒，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度而使其溶液呈弱堿性，能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以可以治療胃酸過多，故C正確；
D．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，不是硅，故D錯誤；
故選：C．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的用途、物質(zhì)的制取等知識點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意明礬只能夠凈水不能夠殺菌消毒．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合氣體共m g，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增加m g；則CO2：CO：H2：CH4的體積比為（　�。�
A、3：1：1：1
B、2：2：2：1
C、1：2：2：1
D、缺少條件，無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制乙烯的說法中，錯誤的是（　�。�
A、反應(yīng)溫度必須控制在170℃
B、反應(yīng)物是乙醇和過量的3mol/L硫酸的混合液
C、溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面以下
D、反應(yīng)容器中應(yīng)加入少許瓷片

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．（反應(yīng)中生成的水已略去）請回答以下問題：

（1）E是
 
，F(xiàn)是
 
，H是
 
．（填化學(xué)式）
（2）①-⑤中屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最近華南理工大提出利用電解法制H2O2并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水，裝置如圖
①為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c（NH4+）
 
c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用，該電極上的反應(yīng)為
 
．
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH3?H2O的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（l）已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
①CO （ g ）+2H2（g）?CH3OH （ g ）△H1=-90kJ?mol-1
②CO （ g ）+H2O （ g ）=CO2 （ g ）+H2 （ g ）△H2=-41kJ?mol-1寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：
 

（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa 條件下．容積為VL 的容器中充入a mol CO 與2a mo1H2 在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示；
①P1
 
P2 （填大于、小于或等于）；
②在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO 與2a mo1H2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)
 
．
（3）以甲醇為燃料的新型燃料電池，正極通入O2，負(fù)極通入甲醇，在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳．該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
①正極的電極反應(yīng)式是
 
；放電時，H+移向電池的
 
（填“正”或“負(fù)”）極；
②若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500mL 飽和食鹽水，當(dāng)兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L（以不考慮氣體的溶解）時，所得溶液的pH=
 
（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、在NaHA溶液中一定有：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO42-）=c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、0.2 mol?L-1CH3COOH溶液和0.2 mol?L-1CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol?L-1
D、pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4③NH4HSO4溶液中，c （NH4+）大小順序?yàn)棰?②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離，且c（H+）增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A、升溫
B、加水
C、加入NaOH溶液
D、加入0.1mol/L HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將AlCl3溶于水后，經(jīng)加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是
 

（2）下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的寫“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性
K2CO3
 
溶液呈
 
性；
Na2SO4
 
溶液呈
 
性；
CuCl2
 
溶液呈
 
性．

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