Question

15．回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
Ba（OH）₂Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
Fe₂（SO₄）₃Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-；
H₂SO₄H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-．
（2）如果NaHSO₄的電離方程式可以寫成：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．那么，將NaHSO₄溶液與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)的離子方程式是：H⁺+OH^-=H₂O．
（3）用“雙線橋”法，對(duì)反應(yīng)MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂+2H₂O進(jìn)行化合價(jià)變化、電子轉(zhuǎn)移以及氧化、還原分析．，其中氧化劑是MnO₂，還原劑是HCl．

Answer 1

分析 （1）Ba（OH）₂為、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用等號(hào)；
（2）將NaHSO₄溶液與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)本質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水；
（3）MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，以此來分析．

解答 解：（1）Ba（OH）₂為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，
Fe₂（SO₄）₃為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，
H₂SO₄為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，
故答案為：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-；H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
（2）將NaHSO₄溶液與氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)本質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；
（3）MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，Mn元素的化合價(jià)降低，氧化劑為MnO₂，MnCl₂為還原產(chǎn)物，Cl元素的化合價(jià)升高，被氧化，HCl為還原劑，Cl₂為氧化產(chǎn)物，則1mol氧化劑反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol2e^-，用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，
故答案為：；MnO₂； HCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電離方程式、離子方程式的書寫以及氧化還原反應(yīng)，把握元素化合價(jià)變化及雙線橋法表示轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．