【題目】如圖為NaCl和CsCl的晶體結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體

B.NaCl和CsC1晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同，所以二者的陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)也相同

C.CsCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)均為8

D.NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，但陰、陽(yáng)離子的半徑比不同

【答案】B

【解析】

A．NaCl和CsCl都是由離子構(gòu)成的晶體，離子個(gè)數(shù)之比為1:1，則都屬于AB型的離子晶體，故A正確；

B．結(jié)合圖可知，NaCl和CsCl陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比均為1:1，NaCl為立方面心結(jié)構(gòu)，鈉離子的配位數(shù)為6，CsCl為立方體心結(jié)構(gòu)，銫離子的配位數(shù)為8，故B錯(cuò)誤；

C、CsCl晶體中，由晶胞示意圖可以看出銫離子周圍有8個(gè)氯離子，氯離子周圍有8個(gè)銫離子，陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)均為8，故C正確；

D、NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，由離子的電子層越多，離子半徑越大可知鈉離子半徑小于銫離子半徑，所以陰、陽(yáng)離子半徑比不相等，故D正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1；

②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2；

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3；

④2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l) ΔH4；

⑤2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ΔH5。

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（ ）

A.ΔH1>0，ΔH2<0B.ΔH5=2ΔH2+ΔH3－ΔH1

C.ΔH1<0，ΔH3<0D.ΔH4=ΔH1－2ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某些共價(jià)鍵的鍵能如表所示，試回答下列問(wèn)題：℃

共價(jià)鍵

鍵能

共價(jià)鍵

鍵能

436

467

243

945

413

431

（1）鍵的鍵能為什么比鍵的鍵能大_______？

（2）已知在時(shí)有的分子分解，而在時(shí)可能完全分解為和，試解釋其中的原因_______。

（3）試解釋氮?dú)饽茉诳諝庵蟹�(wěn)定存在的原因_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素X的某價(jià)態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3-形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

（1）該晶體的陽(yáng)離子與陰離子個(gè)數(shù)比為____。

（2）該晶體中Xn+中n=____。

（3）X元素的原子序數(shù)是_____。

（4）晶體中每個(gè)N3-被____個(gè)等距離的Xn+包圍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子中所有原子都在同一平面上的一組是( )

A.和B.和

C.和D.和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素ⅹ位于第4周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。X與Y形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該晶體的說(shuō)法正確的是( )

A.1個(gè)晶胞中所含離子總數(shù)為18

B.X2+的配位數(shù)為8，Y2-的配位數(shù)為4

C.與每個(gè)X2+距離最近且相等的X2+共有12個(gè)

D.該化合物的化學(xué)式為CaS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)是一種高效消毒劑，性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解，可利用高濃度的雙氧水和冰醋酸反應(yīng)制得，某實(shí)驗(yàn)小組利用該原理在實(shí)驗(yàn)室中合成少量過(guò)氧乙酸。裝置如圖所示。回答下列問(wèn)題：

已知：①常壓下過(guò)氧化氫和水的沸點(diǎn)分別是158℃和100℃。

②過(guò)氧化氫易分解，溫度升高會(huì)加速分解。

③雙氧水和冰醋酸反應(yīng)放出大量的熱。

(1)雙氧水的提濃：蛇形冷凝管連接恒溫水槽，維持冷凝管中的水溫為60℃，c口接抽氣泵，使裝置中的壓強(qiáng)低于常壓，將滴液漏斗中低濃度的雙氧水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%)滴入蛇形冷凝管中。

①蛇形冷凝管的進(jìn)水口為___________。

②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的是________。

③高濃度的過(guò)氧化氫最終主要收集在______________(填圓底燒瓶A/圓底燒瓶B)。

(2)過(guò)氧乙酸的制備：向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提濃的雙氧水12mL，之后加入濃硫酸1mL，維持反應(yīng)溫度為40℃，磁力攪拌4h后，室溫靜置12h。

①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，其主要原因是__________。

②磁力攪拌4h的目的是____________。

(3)取V1mL制得的過(guò)氧乙酸溶液稀釋為100mL，取出5.0mL，滴加酸性高錳酸鉀溶液至溶液恰好為淺紅色(除殘留H2O2)，然后加入足量的KI溶液和幾滴指示劑，最后用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL(已知：過(guò)氧乙酸能將KI氧化為I2；2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)。

①滴定時(shí)所選指示劑為_____________，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___________。

②過(guò)氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

③制得過(guò)氧乙酸的濃度為________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝—lgc(OH)，下列正確的是

A.M 點(diǎn)所示溶液中可能存在：c(Cl)＞c(NH4+)

B.M 點(diǎn)到Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度先變大后減小

C.Q 點(diǎn)鹽酸與氨水恰好中和

D.N 點(diǎn)所示溶液中可能存在：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)X、Y、Z、R、W五種元素的敘述中，錯(cuò)誤的是

X

Y

Z

R

W

A.常壓下五種元素的單質(zhì)中，Y的沸點(diǎn)最高

B.元素電負(fù)性：X＞Z＞Y

C.基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是R

D.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：W＞Z＞Y

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