Question

下表是3種物質的溶解度（20℃），下列說法中正確的是（　　）

物質	MgCl2	Mg（OH）2	MgCO3
溶解度（g/100g）	74	0.000 84	0.01

• A、已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6 mol²?L^-2，則所有含有固體MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6 mol²?L^-2
• B、除去粗鹽中含有的MgCl₂雜質，最佳除雜試劑為Na₂CO₃溶液
• C、將表中三種物質與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同
• D、用石灰水處理含有Mg²⁺和HCO₃^-的硬水，發(fā)生的離子反應方程式為Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+MgCO₃↓+2H₂O

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=“6.82“×10^-6，但不一定都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-）；
B、溶解度：Mg（OH）₂＜MgCO₃，故除去粗鹽中含有的MgCl₂雜質，最佳除雜試劑為NaOH；
C、MgCl₂+2H₂O?Mg（OH）₂+2HCl，加熱MgCl₂溶液，平衡向右移動，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）₂，灼燒Mg（OH）₂，Mg（OH）₂分解得到MgO，MgCO₃+2H₂O?Mg（OH）₂+H₂CO₃，加熱MgCO₃溶液，平衡向右移動，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）₂，灼燒后，也得到MgO，故三者最終的固體產(chǎn)物相同；
D、用石灰水處理含有Mg²⁺和HCO₃^-的硬水，發(fā)生的離子反應方程式為Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-=2CaCO₃↓+Mg（OH）₂↓+2H₂O．

解答： 解：A、c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=“6.82“×10^-6，但不一定都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），A錯誤；
B、溶解度：Mg（OH）₂＜MgCO₃，故除去粗鹽中含有的MgCl₂雜質，最佳除雜試劑為NaOH，C錯誤；
C、MgCl₂+2H₂O?Mg（OH）₂+2HCl，加熱MgCl₂溶液，平衡向右移動，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）₂，灼燒Mg（OH）₂，Mg（OH）₂分解得到MgO，MgCO₃+2H₂O?Mg（OH）₂+H₂CO₃，加熱MgCO₃溶液，平衡向右移動，最后打破平衡，蒸干后得到Mg（OH）₂，灼燒后，也得到MgO，故三者最終的固體產(chǎn)物相同，B正確；
D、用石灰水處理含有Mg²⁺和HCO₃^-的硬水，發(fā)生的離子反應方程式為Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-=2CaCO₃↓+Mg（OH）₂↓+2H₂O，D錯誤；
故選C．

點評：主要考查對鹽水解的影響因素，水解方程式，鹽類水解判斷溶液酸堿性或比較溶液pH值的大小，鹽類水解的定義  等考點的理解，難度不大．