Question

2．下列各組物質(zhì)按熔點(diǎn)由低到高的順序排列的是（　�。�

• A． O₂、S、Br₂
• B． CO₂、KCl、SiO₂
• C． Na、W、NaCl
• D． H₂O、H₂S、H₂Se

Answer 1

分析 首先判斷晶體的類型，一般來說晶體的熔點(diǎn)原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，相同晶體從影響晶體熔沸點(diǎn)高低的因素分析：
原子晶體中，晶體的熔點(diǎn)與鍵長(zhǎng)成反比，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，晶體的熔點(diǎn)越低；
離子晶體中，結(jié)構(gòu)相似的離子晶體，離子半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高；
金屬晶體中，原子半徑依次越小，金屬離子電荷越多，金屬鍵就越強(qiáng)強(qiáng)，則熔點(diǎn)就越高；
分子晶體中，結(jié)構(gòu)相似，分子量越大，熔沸點(diǎn)越高，含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高．

解答 解：A．這幾種物質(zhì)都是分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，且常溫下氧氣是氣體、S是固體、溴是液體，則這三種物質(zhì)熔點(diǎn)從低到高順序是O₂、Br₂、S，故A錯(cuò)誤；
B．一般來說晶體的熔點(diǎn)原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，CO₂是分子晶體，KCl是離子晶體，SiO₂是原子晶體，所以熔沸點(diǎn)從低到高順序是CO₂、KCl、SiO₂，故B正確；
C．一般來說晶體的熔點(diǎn)原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，氯化鈉屬于離子晶體、W、Na屬于金屬晶體，W熔點(diǎn)非常高，所以熔沸點(diǎn)由高到低的順序是：Na、NaCl、W，故C錯(cuò)誤；
D．這幾種氫化物都是分子晶體，但水中含有氫鍵，熔沸點(diǎn)最高，H₂S、H₂Se中不含氫鍵且前者相對(duì)分子質(zhì)量小于后者，所以熔沸點(diǎn)從低到高順序是H₂S、H₂Se、H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體熔沸點(diǎn)比較，為高頻考點(diǎn)，明確晶體熔沸點(diǎn)影響因素是解本題關(guān)鍵，注意：分子晶體熔沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量及氫鍵有關(guān)，與化學(xué)鍵強(qiáng)弱無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．