3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2的反應中，被氧化的NH3與未被氧化的NH3的分子數(shù)之比為（　�。�
A、1：6B、3：1
C、1：3D、6：1
考點：氧化還原反應
專題：
分析：在反應3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，NH3→NH4Cl，N元素的化合價沒有發(fā)生變化，NH3→N2，N元素的化合價升高，被氧化，結(jié)合方程式的化學計量數(shù)關(guān)系判斷．
解答： 解：在反應3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2中，當有8molNH3參加反應時，
6molNH3→6molNH4Cl，N元素的化合價沒有發(fā)生變化，2molNH3→1molN2，N元素的化合價升高，被氧化，
則被氧化的氨與未被氧化的氨的物質(zhì)的量之比為2mol：6mol=1：3，
則分子數(shù)之比也為1：3，
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意從化合價變化的角度分析，判斷N元素是否全部被氧化為解答該題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、CH2═CH2和互為同分異構(gòu)體
B、核磁共振氫譜中，CH3COOH、CH3OH都可給出兩種信號
C、的一氯代物有3種
D、三者互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為
 
．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
 
．
②取一定體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應．反應經(jīng)過相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關(guān)系如圖1所示，則該反應的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．

③在兩種不同溫度下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關(guān)系為KⅠ
 
KⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．
④用硫酸溶液作電解質(zhì)進行電解，CO2在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應的方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的
1
2
，乙元素原子核內(nèi)無中子，丙元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子．
（1）寫出丙元素的元素符號
 
，畫出丙的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；
（2）寫出乙元素的三種核素符號分別為
 
、
 
、
 
；
（3）乙、丙兩種元素形成的具有18電子的化合物是
 
．（填化學式）
（4）寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室里利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．關(guān)于該反應的下列說法正確的是（　�。�
A、每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6 mol
B、N2既是氧化劑，又是還原劑
C、NH4Cl中的氮元素被還原
D、NaNO2是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密閉容器中灼燒，充分反應后，將密閉容器保持溫度為500℃，最后容器內(nèi)物質(zhì)是（　�。�
A、Na2CO3，O2，H2O（g）
B、Na2CO3，Na2O，O2
C、Na2CO3，CO2，O2，H2O（g）
D、NaHCO3，Na2CO3，O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，18克H2O所含中子數(shù)為10 NA
B、標況下，2.24LBr2中含有的分子數(shù)目為0.1NA
C、7.8gNa2O2與足量的CO2反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D、2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A、粗銅精煉時，與電源正極相連的是粗銅，該電極反應式只有：Cu-2e-=Cu2+
B、用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
C、氯化鐵溶液與銅反應：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D、0.01 mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02 mol?L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示．（已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀）

（1）用濾渣制備粗硅的化學反應方程式為
 

（2）下列說法正確的是
 

a．酸性：H2CO3＞H2SiO3  b．結(jié)合質(zhì)子的能力：CO
 
2-
3
＞AlO2-＞HCO3-
c．穩(wěn)定性：H2O＞CH4＞SiH4       d．離子半徑：O2-＜Al3+
（3）濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是
 
通過
 
現(xiàn)象說明此礦山中不含Al2O3
（4）該礦石和稀HNO3發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為
 

（5）工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應池中，主要兩個目的是
 
，
 
；若處理該礦石2.36×103 kg，得到濾渣1.2×103 kg，理論上至少需要1molL-1 HNO3的體積為
 
L．

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