Question

如圖裝置中，已知A、B兩池溶液的體積均為200mL：

（1）判斷裝置的名稱：A池為     ；

（2）A池中左邊石墨棒為    極， 電極反應(yīng)式為                 ；  A池中總反應(yīng)化學(xué)方程式為         ；

（3）若反應(yīng)開始時(shí)，CuSO4溶液的濃度為1.0mol/L。工作一段時(shí)間后取出電極，測(cè)得導(dǎo)線上通過(guò)了0.04mole－。則反應(yīng)后A池c（Cu2+)為     mol/L（體積變化忽略不計(jì)）。 

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理

【答案解析】（1）電解池；

 （2）陽(yáng)極，4OH--4e-=2H2O+O2↑；  2CuSO4+ 2H2O 2Cu + O2↑+ H2SO4； （3）0.9mol/L。

  解析：（1）B池構(gòu)成了原電池，所以A池為電解池；（2）A池中左邊石墨棒與電池的正極相連為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；A池中總反應(yīng)化學(xué)方程式為：2CuSO4+ 2H2O 2Cu + O2↑+ H2SO4；

 （3）CuSO4溶液的濃度為1.0mol/L溶液中硫酸銅物質(zhì)的量=1.0mol/L×0.2L=0.2mol，工作一段時(shí)間后取出電極，測(cè)得導(dǎo)線上通過(guò)了0.04mol e-．Cu2++2e-=Cu，消耗銅離子物質(zhì)的量0.02mol，電解后A池c（Cu2+）=（0.2 －0.02)mol ÷0.2L=0.9mol/L

【思路點(diǎn)撥】本題考查原電池、電解池原理的分析判斷，電解反應(yīng)書寫，以及電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵.