10．據(jù)最新報(bào)道：用10B合成的10B20分子由非常好的抗癌作用，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．10B的質(zhì)子數(shù)是10B．10B20是一種新合成的化合物
C．10B的中子數(shù)與核外電子數(shù)相同D．B元素位于元素周期表中的第三列

分析 A．元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)；
B．化合物為由二種或二種以上不同元素所組成的純凈物．
C．根據(jù)關(guān)系式：A=N+Z、核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)求算；
D．B元素周期表中的第二周期第ⅢA族．

解答 解：A．10B的原子序數(shù)為5，質(zhì)子數(shù)5，故A錯(cuò)誤；
B．10B20只含一種元素，屬于單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．10B的中子數(shù)=10-5=5，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=5，故C正確；
D．B元素周期表中的第二周期第ⅢA族，在周期表中的第十三列，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查核素，除了掌握核素、單質(zhì)的定義外，還要記住兩個(gè)關(guān)系：質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)═核外電子數(shù)═原子序數(shù)═質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列現(xiàn)象沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃B．焰色反應(yīng)
C．用石灰水粉刷的墻壁逐漸變白D．碘遇淀粉變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．為了使AlCl3溶液中的Al3+完全變?yōu)锳l（OH）3沉淀，最好滴入（　�。�
A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．氨水D．KOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．氯化鈉的電子式：
B．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．碳酸氫銨的電離方程式：NH4HCO3=NH4++H++CO32ˉ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2
A．A2+與D2-的核外電子數(shù)相等
B．氫化物的穩(wěn)定性為H2E＜H2D
C．B與E形成的化合物既能溶于鹽酸又可溶于氫氧化鈉溶液
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性：B比A的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．對(duì)與反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g紫色），下列敘述能夠說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）
A．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
B．生成H2和生成HI的速率相等
C．混合氣體的顏色不再變化
D．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于有機(jī)物說(shuō)法正確的是（　�。�
A．體積分?jǐn)?shù)75%的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒
B．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣
C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D．石油分餾可獲得各種烷烴、苯及其他衍生物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．甲醇可作為燃料電池的原料．通過(guò)下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20molH2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖1所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí)，容器的體積為20L．

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）×c（CO）}$．
（2）如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=4 L．
（3）關(guān)于反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是ACD（填字母）．
A．CO的含量保持不變        
B．容器中CH3OH濃度與CO濃度相等
C．2V正（CH3OH）=V正（H2）
D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（4）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是A．
A．溫度：T1＜T2＜T3
B．正反應(yīng)速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）=K（c）； K（b）＞K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）； M（b）＞M（d）
（5）某興趣小組的同學(xué)用如圖3所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題．當(dāng)閉合該裝置的開(kāi)關(guān)時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（a）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），丙池中D（填“C”或“D”）極析出1.60g銅．
（b）若丙池中電極不變，將其中溶液換成NaCl溶液，開(kāi)關(guān)閉合一段時(shí)間后，甲池中溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；丙池中溶液的pH將減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2=2H2O．
（1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有ABC（填序號(hào)，下同）．
A．使用催化劑                       B適當(dāng)提高氧氣的濃度
C．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度               D．適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度
（2）如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是A．

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化．
化學(xué)鍵H-HO=OH-O
鍵能kJ/mol436496463
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：
化學(xué)鍵填“吸收”或“放出”能量能量變化（kJ）
拆開(kāi)化學(xué)鍵2molH2中的化學(xué)鍵①吸收熱量④1368
1molO2中的化學(xué)鍵
形成化學(xué)鍵4molH-O鍵②放出熱量⑤1852
總能量變化③放出熱量⑥484
（4）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A：NaOH+HCl=NaCl+H2O；B：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，B能設(shè)計(jì)成為原電池（填A(yù)或B），請(qǐng)畫(huà)出該原電池裝置圖．

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