8．離子交換膜電解槽的陰極為（　�。�
A．石墨B．鉑絲C．碳鋼網(wǎng)D．鉛

分析 離子交換膜電解槽主要由陽(yáng)極、陰極、離子交換膜、電解槽框和導(dǎo)電銅棒等組成，每臺(tái)電解槽由若干個(gè)單元槽串聯(lián)或并聯(lián)組成，電解槽的陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成，為了延長(zhǎng)電極使用壽命和提高電解效率，鈦陽(yáng)極網(wǎng)上涂有鈦、釕等氧化物涂層；陰極由碳鋼網(wǎng)制成，上面涂有鎳涂層；陽(yáng)離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽(yáng)極室，陽(yáng)離子交換膜有一種特殊的性質(zhì)，即它只允許陽(yáng)離子通過(guò)，而阻止陰離子和氣體通過(guò)，也就是說(shuō)只允許Na+通過(guò)，而Cl-、OH-和氣體則不能通過(guò)，這樣既能防止陰極產(chǎn)生的H2和陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的質(zhì)量．

解答 解：電解槽的陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成，為了延長(zhǎng)電極使用壽命和提高電解效率，鈦陽(yáng)極網(wǎng)上涂有鈦、釕等氧化物涂層；陰極由碳鋼網(wǎng)制成，上面涂有鎳涂層，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子交換膜電解槽結(jié)構(gòu)、原理和電極材料、電極反應(yīng)等知識(shí)，掌握基礎(chǔ)注意知識(shí)積累，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)中按酸、堿、鹽、單質(zhì)的順序排列的是（　�。�
A．HNO3    KOH     Na2CO3 O2B．NaHCO3Ba（OH）2   NaCl        Zn
C．H2SO4   Na2O      MgCl2      CD．HCl      KOH      Na2CO3 SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是（　　）
①碳酸鈉溶液與鹽酸　　　　
②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸
③次氯酸鈉溶液與CO2
④氯化鋁溶液與氨水　
⑤碳酸氫鈉溶液與澄清的石灰水．
A．③④B．①③⑤C．僅有⑤D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于金屬單質(zhì)的是（　�。�
A．硫磺B．鐵C．石墨D．氮?dú)?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+和Cl-，化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境．

（1）廢液經(jīng)操作①得到的沉淀A中含有的金屬單質(zhì)是銅、鐵；
（2）寫出操作①的反應(yīng)離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）在溶液A中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象為有紅褐色沉淀生成發(fā)生的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．迄今為止合成的最重的元素是112號(hào)元素，它是用${\;}_{30}^{70}$Zn高能原子轟擊${\;}_{82}^{208}$Pb的靶子，使鋅核與鉛核熔合而得，每生成一個(gè)112號(hào)元素的原子（${\;}_{112}^{277}$R）的同時(shí)向外釋放出一個(gè)中子．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．112號(hào)元素是金屬元素
B．112號(hào)元素位于第七周期，是主族元素
C．${\;}_{112}^{277}$R原子中子數(shù)為165
D．112號(hào)元素為放射性元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在U型管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是電極上放出氣體，溶液變紅．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，
檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色，說(shuō)明有氯氣生成．
該電解池的電解反應(yīng)化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）如要用電解方法在鐵件上鍍銀，電解液a選用AgNO3（或可溶性銀鹽）溶液，則：x電極的材料是鐵件．
（3）若用電解方法防止鐵被腐蝕，則：鐵作X極（填“X”或“Y”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2B．乙醇的分子式C2H6O
C．乙酸乙脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3COOC2H5D．四氯化碳的電子式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．常溫下，用 0.1000mol/LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）當(dāng)?shù)渭?.00mLNaOH溶液時(shí)，溶液中各離子濃度的大小順序：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（2）當(dāng)NaOH溶液滴加到20.00mL時(shí)，溶液的pH＞7，用離子方程式說(shuō)明理由CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
（3）已知常溫下醋酸的電離常數(shù)約為2.0×10-5，則0.1000mol/LCH3COOH溶液中，氫離子的濃度是1.414×10-3 mol/L；
（4）已知常溫時(shí)，難溶物質(zhì)Fe（OH）3的溶度積為4.0×10-38．若要使加入的FeCl3在pH=3的醋酸溶液中不出現(xiàn)沉淀，溶液中的Fe3+離子濃度不得超過(guò)4×10-5mol/L；若要在0.1000mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3不產(chǎn)生沉淀，滴加FeCl3后的溶液中的Fe3+離子濃度不得超過(guò)4×10-35mol/L．

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