Question

15．現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為18mol•L^-1的濃H₂SO₄來配制450mL0.3mol/L的稀H₂SO₄．
可選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平⑧藥匙．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時用到的有①③④⑤⑥（填代號）．
（2）經(jīng)計算，需濃H₂SO₄的體積為8.3mL．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是①（填代號）．
（3）將濃H₂SO₄加適量蒸餾水稀釋，冷卻到室溫，隨后全部轉(zhuǎn)移到 500 mL的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒引流．轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1～2cm處．改用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹面恰好與刻度相切．振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．

Answer 1

分析 （1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析所需的儀器；
（2）依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積，據(jù)此選擇合適規(guī)格量筒；
（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟解答．

解答 解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：①③④⑤⑥；
（2）用 18mol•L^-1的濃硫酸來配制 450mL 0.3mol•L^-1的稀硫酸，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：18mol/L×V=500mL×0.3mol/L，解得V=8.3mL，所以應(yīng)選擇10mL量筒；
故答案為：8.3mL； ①；
（3）配制450mL溶液應(yīng)選擇500ml容量瓶；定容時首先緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1-2cm時，改用膠頭滴管，逐滴滴加，直到凹液面最低處正好跟刻度線相切；
故答案為：500；膠頭滴管．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，試題基礎(chǔ)性強，貼近高考，注重靈活性，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實驗操作能力．