Question

12．I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I^-₃（aq）．I₂、KI混合溶液中，I^-₃的物質的量濃度c（I^-₃）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．下到說法正確的組合是（　�。�
①反應I₂（aq）+I^-（aq）?I^-₃（aq）的△H＞0
②若溫度為T₁、T₂，反應的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂
③若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v_正＞v_逆
④狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I₂）大
⑤保持溫度不變，在該混合液中加水，$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）}$將變大．

• A． ②③
• B． ②③⑤
• C． ①④⑤
• D． ③④⑤

Answer 1

分析 ①由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，I₃^-的物質的量濃度減小，說明該反應的正反應為放熱反應；
②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，溫度越高，平衡常數(shù)越��；
③若反應進行到狀態(tài)D時，反應未達到平衡狀態(tài)，若反應趨向于平衡，則反應向生成的I₃^-方向移動；
④溫度T₁＜T₂，升高溫度平衡向逆反應移動；
⑤保持溫度不變，在該混合液中加水，溶液中離子濃度均減低，則$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）}$=K×c（I^-），溫度不變平衡常數(shù)不變．

解答 解：①由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，I₃^-的物質的量濃度減小，說明升高溫度平衡逆向移動，則該反應的正反應為放熱反應，故△H＜0，故錯誤；
②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，溫度越高平衡常數(shù)越小，溫度為T₁＜T₂，反應的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂，故正確；
③若反應進行到狀態(tài)D時，反應未達到平衡狀態(tài)，若反應趨向于平衡，則反應向生成的I₃^-方向移動，則v_正＞v_逆，故正確；
④溫度升高，平衡向逆方向移動，c（I₃^-）變小，則c（I₂）應變大，所以狀態(tài)B的c（I₂）大，故錯誤；
⑤在該混合液中加水，溶液中離子濃度均減低，則$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）}$=K×c（I^-），溫度不變平衡常數(shù)不變，則$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）}$減小，故錯誤，
故選：A．

點評 本題考查化學平衡圖象、化學平衡影響因素、化學平衡常數(shù)等，難度中等，根據(jù)I₃^-的物質的量濃度隨溫度變化曲線判斷該反應的正反應為放熱反應，注意化學平衡圖象分析的一般方法來解答：一看面：看清圖象中橫坐標和縱坐標的含義；二看線：弄清圖象中線的斜率或線走勢的意義；三看點：明確曲線的起點、終點、交點及拐點等；四看是否需要輔助線．