【題目】下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法正確的是
      A. 在平衡常數(shù)表達式中，反應物濃度用起始濃度表示，生成物濃度用平衡濃度表示
      B. 可逆反應中，反應物的轉(zhuǎn)化率增大，一定導致化學平衡常數(shù)增大
      C. 可以用化學平衡常數(shù)來定量描述化學反應的限度
      D. 平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關(guān)
      			
      


			
      

		
      
		
		
	
      
		
      
			
      
				
      
				
      【答案】C
      【解析】
      A.在平衡常數(shù)表達式中，反應物濃度和生成物濃度都應用平衡濃度表示，故A錯誤；
      B.同一反應，平化學衡常數(shù)只受溫度影響，反應物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不一定改變，故B錯誤；
      C.平衡常數(shù)越大，說明可逆反應進行的程度越大，故C正確；
      D.同一反應，化學平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應物濃度、體系的壓強、催化劑等無關(guān)，故D錯誤；
      答案選C。
      				
      
							
      
			
      
			
      
			
			
      
		
      
	
      

		
      

		





			
      
		
      
		
				
      
				練習冊系列答案
		
      
		
				
			

					
      
				相關(guān)習題
			
      
						
		
      
			
      
				科目：高中化學
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      【題目】(1)下列數(shù)量的各物質(zhì)所含原子數(shù)按由大到小的順序排列是________。
      ①0.5 mol氨氣
      ②標準狀況下22.4 L氦氣
      ③4 ℃時9 mL水
      ④0.2 mol磷酸鈉(Na3PO4)
      (2)現(xiàn)有m g某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請用以上符號及相應數(shù)字填寫下列空格。
      ①該氣體的物質(zhì)的量為________mol。
      ②該氣體所含原子總數(shù)為________個。
      ③該氣體在標準狀況下的體積為________L。
      ④該氣體完全溶于水形成V L溶液(不考慮反應)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
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      【題目】（1）下面是某同學推導“1molNa 的質(zhì)量在數(shù)值上等于 Na 的相對原子質(zhì)量，單位取 g”的過 程，請你補充完整。（其中 m（Na 原子）表示一個 Na 原子的質(zhì)量，m（12C）表示一個 12C原子的質(zhì)量 ，Ar 表示 Na 的相對原子質(zhì)量，NA 表示阿伏加德羅常數(shù)）
      因為：m（Na 原子）=1/12m（12C）Ar，所以：1molNa 原子的質(zhì)量=1/12________Ar=1/12_____ Ar=Ar g
      （2）由 CO2 與 CO 組成的混合氣體對 H2 的相對密度 20，則混合氣體中 CO2 的體積分數(shù)為_____，CO 的質(zhì)量分數(shù)_______
      （3）標準狀況下，336L 的 NH3 溶于 1L 水中，若該溶液的密度為 ag/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為。將上述氨水全部轉(zhuǎn)化為 NH4CL，所需 2mol/L 的鹽酸的體積為_____（NH3＋HCl=NH4Cl）。
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
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      【題目】氯化鈉樣品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3，按下列流程進行凈化，請在流程中的( )中寫上合適的試劑，在[ ]中寫上實驗操作名稱:______,______,______,______,______,______,______。
      寫出有關(guān)反應的化學方程式:
      第②步：______________________, _________________________。
      第③步：______________________。
      第⑤步：______________________。
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
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      【題目】用18mol/L濃硫酸配制100 mL 3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積；②量取一定體積的濃硫酸；③溶解；④轉(zhuǎn)移、洗滌；⑤定容、搖勻�；卮鹣铝袉栴}：
      （1）所需濃硫酸的體積是_________，（保留一位小數(shù)）量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________ 。（從下列中選用 A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL）
      （2）第③步實驗的操作是________________________________________。
      （3）第⑤步實驗的操作是______________________________。
      （4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
      A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________；B.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________；C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________；D.定容時俯視溶液的凹液面________；
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
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      【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（ ）
      A. 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NA
      B. 標準狀況下，11.2L水所含的電子數(shù)為5NA
      C. 常溫常壓下，16g O2含電子數(shù)為10NA
      D. 0.1 mol Mg原子變成Mg2+時失去的電子數(shù)為0.2NA
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
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      【題目】已知氣態(tài)烴A的密度是相同狀況下氫氣密度的14倍，有機物A~E能發(fā)生下圖所示一系列變化，則下列說法錯誤的是
      A. A分子中所有原子均在同一平面內(nèi)
      B. C4H8O2含酯基的同分異構(gòu)體有4種
      C. C的水溶液又稱福爾馬林，具有殺菌、防腐性能
      D. 等物質(zhì)的量的B、D與足量鈉反應生成氣體的量相等
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
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      【題目】A、B兩元素為同一周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序數(shù)為x，則B元素的原子序數(shù)可能為：（ ）
      ①x+1 ②x+8 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32
      A.②④⑥B.①③⑥C.①②③④D.①③⑤
      

			
      

			
      
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				科目：高中化學
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      【題目】工業(yè)碳酸鈉純度約為98%中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：
       
      下列說法不正確的是
      A. 步驟①，通入熱空氣可加快溶解速率
      B. 步驟②，產(chǎn)生濾渣的離子反應為：
      C. 步驟③，趁熱過濾時溫度控制不當會使中混有等雜質(zhì)
      D. 步驟④，灼燒時用到的主要儀器有鐵坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈
      

			
      

			
      
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