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在50mL含有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的Ba(NO32溶液,得到8.6g沉淀.用過量的稀鹽酸處理生成的沉淀,得到448mL氣體(標準狀況).求原混合物中Na2SO4和Na2CO3的物質的量各為多少?

解:n(CO2)==0.02mol,
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
1 1
n(BaCO3) 0.02mol
n(BaCO3)=0.02mol,
Na2CO3+Ba(NO32=BaCO3↓+2NaNO3
1 1
n(Na2CO3) 0.02mol
n(Na2CO3)=0.02mol,
m(BaCO3)=0.02mol×197g/mol=3.94g,
m(BaSO4)=8.6g-3.94g=4.66g,
n(BaSO4)==0.02mol,
Na2SO4+Ba(NO32=BaSO4↓+2NaNO3
1 1
n(Na2SO4) 0.02mol
n(Na2SO4)=0.02mol,
答:原混合物中Na2SO4和Na2CO3的物質的量各為0.02mol.
分析:發(fā)生的反應有:Na2SO4+Ba(NO32=BaSO4↓+2NaNO3,Na2CO3+Ba(NO32=BaCO3↓+2NaNO3
BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O,根據氣體的體積可計算Na2CO3的物質的量,根據總質量可計算BaSO4的質量,
進而計算Na2SO4物質的量.
點評:本題考查混合物的計算,題目難度不大,注意從反應的方程式的角度計算.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列關于合金的說法不正確的是


  1. A.
    青銅是一種銅錫合金
  2. B.
    合金中可以含有非金屬元素
  3. C.
    硬鋁比純鋁的硬度低
  4. D.
    儲氫合金是一類能大量吸收H2成金屬氫化物的材料

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

將5.6gFe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后,往溶液中滴加NaOH溶液立即產生沉淀,滴加至沉淀量最大時止,再將所得溶液和沉淀一起加熱蒸干并在空氣中灼燒至恒重,所得固體成分和質量可能為
Fe2O3:8g
NaNO2:20.7g
Fe2O3:8g
NaNO2:16.56g
FeO:7.2
NaNO2:13.8g
Fe2O3:8g
NaNO3:25.5g
ABCD


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

設NA表示阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的


  1. A.
    1.5gCH3+含有的電子數為NA
  2. B.
    電解精煉銅轉移NA個電子時,陰極析出32g銅
  3. C.
    1L0.1mol?L-1氨水溶液中所含的離子和分子總數為0.1NA
  4. D.
    標準狀況下,11.2L四氯化碳中含有的C-Cl鍵的個數為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

研究表明:多種海產品體內含有+5價的砷(As)元素,對人體無毒,而砒霜的成分是As2O3,有劇毒;青菜中含有維生素C.專家忠告:不要同時大量食用海鮮和青菜,否則容易中毒.下面有關解釋不正確的是


  1. A.
    As2O3中As元素為+3價
  2. B.
    致人中毒過程中砷發(fā)生氧化反應
  3. C.
    維生素C能將+5價砷還原成As2O3
  4. D.
    維生素C具有還原性

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

圖Ⅰ是化學實驗室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置.某學校同學利用中學常用試劑及儀器設計下列實驗.

(1)圖Ⅰ中儀器B的名稱:______.
(2)同學甲利用圖Ⅰ裝置制備并收集干燥的NO2氣體,請在方框內畫出用集氣瓶收集NO2的裝置圖______.B中發(fā)生反應的離子方程式為______.
(3)同學乙利用圖Ⅰ裝置通過稱量反應前后C的質量,確定Na2CO3和NaCl固體混合物中Na2CO3的質量.A中加入稀硫酸,B中加入Na2CO3和NaCl固體混合物,C中加入堿石灰.該裝置存在較多缺陷,從而導致實驗誤差較大,請你說出其中的兩點缺陷:
①______;
②______.
(4)同學丙利用圖Ⅰ裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體,并且利用圖Ⅱ裝置驗證氨的某些性質.A中加入濃氨水,C中加入堿石灰,E內放置催化劑(鉑石棉),按氣流方向連接各儀器a→b→c→h.
①B內需加入固體試劑的名稱為______,B中能產生氨氣和氧氣混合氣體的原因是______.
②實驗中觀察到E內有紅棕色氣體出現,證明氨氣具有______性,E中發(fā)生反應的化學方程式為______.

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列離子方程式書寫正確的是


  1. A.
    金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH-=AlO2-+H2
  2. B.
    Cl2溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
  3. C.
    Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O
  4. D.
    NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

三個容積不同的密閉容器中分別充滿O2、N2、CH4三種氣體,當這些容器內的氣體溫度和密度均相等時,這三個密閉容器內單位體積所含分子數的相互關系正確的是


  1. A.
    n(O2)>n(CH4)>n(N2
  2. B.
    n(O2)>n(N2)>n(CH4
  3. C.
    n(CH4)>n(N2)>n(O2
  4. D.
    n(O2)=n(N2)=n(CH4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式.SnSO4是一種重要的硫酸鹽,廣泛應用于鍍錫工業(yè),其制備路線如下:

回答下列問題:
(1)SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是______,加入Sn粉的作用是______.
(2)反應I生成的沉淀為SnO,寫出該反應的化學方程式:______.
(3)檢驗沉淀已經“漂洗”干凈的方法:______.
(4)反應Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH,若溶液中c(Sn2+)=1.0mol?L-1,則應控制溶液pH______.已知:Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10-26
(5)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,試寫出發(fā)生反應的離子方程式:______.

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