【題目】一種鋰銅可充電電池，工作原理如圖所示。在該電池中，非水系電解液和水系電解液被鋰離子固體電解質(zhì)陶瓷片(LISICON) 隔開。下列說法不正確的是

A. 充電時，接線柱A應(yīng)與外接電源的正極相違

B. 放電時，N為電池的正極

C. 充電時，陰極反應(yīng)為: Li++e-=Li

D. 陶瓷片允許Li+通過，不允許水分子通過

【答案】A

【解析】A.充電時為電解池，陰極反應(yīng)為: Li++e-=Li，所以充電時，接線柱A應(yīng)與外接電源的陰極相連。故A錯；B.放電為原電池，因?yàn)長i屬于活潑金屬，能與水發(fā)生反應(yīng)失電子，所以做負(fù)極，即M端為原電池的負(fù)極，N為原電池正極,故B正確；充電時Li+向M極移動，即陰極的電極反應(yīng)式為：Li++e-=Li故C正確；D. 陶瓷片不能允許水分子通過，故D正確；答案：A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。 應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。請回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。

（1）寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式：______________；并指明該氧化還原反應(yīng)的還原劑是 ______，氧化劑是______________。

（2）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是 __________ ；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是___________ 。

（3）酒精燈和酒精噴燈點(diǎn)燃的順序是 ____________，為什么______________。

（4）試管中收集氣體是_________，如果要在A處玻璃管處點(diǎn)燃該氣體，則必須對該氣體進(jìn)行 _____________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57~71的元素。

（1）鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2，畫出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖：___________。

（2）高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+，基態(tài)時Cu3+ 的電子排布式為________________。

（3）觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+3 價的元素是___________(填元素名稱)。幾種鑭系元素的電離能(單位：kJ mol-1)

元素

I1

I2

I3

I4

Yb(鐿）

604

1217

4494

5014

Lu(镥）

532

1390

4111

4987

La(鑭）

538

1067

1850

5419

Ce(鈰）

527

1047

1949

3547

（4）元素鈰(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。

①組成配合物的四種元素，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>________________(用元素符號表示)。

②寫出氮的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：__________________(任寫一種)。

③元素Al 也有類似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，分子中Al 原子雜化方式為_____________，分子中所含化學(xué)鍵類型有______________(填字母)。

a.離子鍵 b.極性鍵 C.非極性鍵 d.配位鍵

（5）PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點(diǎn)，則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有________個氧原子；已知晶胞參數(shù)為a pm，密度為ρ g· cm-3，NA=_____________ (用含a、ρ的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的除雜試劑、分離方法、必用儀器均正確的是(　　)

選項(xiàng)

不純物質(zhì)(雜質(zhì))

除雜試劑或分離方法

必用儀器

A

碘水

酒精、萃取

分液漏斗

B

二氧化碳(一氧化碳)

點(diǎn)燃

C

硝酸鉀(氯化鈉)

直接蒸發(fā)結(jié)晶

蒸發(fā)皿

D

乙醇(水)

生石灰、蒸餾

蒸餾燒瓶

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程(如圖)，有關(guān)說法不平確的是

A. 粗銅電解精煉時，粗銅作陽極

B. 生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應(yīng)

C. 黃銅礦冶銅時，副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸，FeO可用作冶鐵的原料

D. 粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)無法通過單質(zhì)直接化合生成的是 ( )

A.FeCl2B.COC.MgCl2D.Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課題組以硫鐵礦燒渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）為原料制取軟磁用 Fe2O3（要求純度>99.2%， CaO 含量<0.01%）。其工藝流程如下(所加入試劑均稍過量)：

已知：生成氫氧化物的 pH 如下表所示

（1）濾渣 A 的主要成分是__________。

（2）在過程Ⅱ中可觀察到產(chǎn)生少量氣泡，溶液顏色慢慢變淺。能解釋該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的離子方程式有__________。

（3）在過程Ⅱ中，課題組對濾液 A 稀釋不同倍數(shù)后,加入等質(zhì)量的過量鐵粉,得出 Fe3+濃度、還原率和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明：課題組選擇稀釋后c(Fe3+)為 1.60mol/L 左右的理由是______。

（4）在過程Ⅲ中，課題組在相同條件下，先選用了不同沉鈣劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：（已知：濾液 B 中鈣的含量以 CaO 計為 290—310mg/L）

沉鈣劑

Na2SO3

H2C2O4

(NH4)2CO3

Na2CO3

NH4F

用量/g

2

2

2

5

2

剩余CaO/mg/L)

290

297

290

190

42

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果， 選擇適宜的沉鈣劑，得到濾渣 C 的主要成分有__________。

（5）在過程Ⅳ中，反應(yīng)溫度需要控制在 35℃以下，不宜過高，其可能的原因是__________。

（6）在過程Ⅴ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32—、SO42—等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

下列說法正確的是

A. 該混合物一定是Na2CO3和NaCl B. 該混合物可能是Na2CO3和KCl

C. 該混合物一定是K2CO3和NaCl D. 該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2－丁烯的結(jié)構(gòu)簡式正確的是：

A．CH2＝CHCH2CH3 B．CH2＝CHCH＝CH2

C．CH3CH＝CHCH3 D．CH2＝C＝CHCH3

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