Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的．下列敘述正確的是（　�。�

A．1.8g重水（D₂O）中含N_A個中子

B．標準狀況下，2.24LCl₂與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2N_A

C．常溫常壓下，46gNO₂與N₂O₄的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3N_A

D．足量的銅與含2molH₂SO₄的濃硫酸充分反應，可生成N_A個SO₂分子

Answer 1

分析：A、依據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子中的中子數(shù)計算；
B、依據(jù)氣體摩爾體積換算物質(zhì)的量結(jié)合氯氣的自身氧化還原反應計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；
C、依據(jù)NO₂與N₂O₄，氮元素與氧元素質(zhì)量比相同，結(jié)合質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算；
D、依據(jù)濃硫酸隨著反應進行濃度變稀后不再與銅反應方向計算判斷；

解答：解；A、1.8g重水物質(zhì)的量=

1.8g

20g/mol

=0.09mol，1molD₂O中含中子數(shù)為10mol，所以0.09molD₂O含中子數(shù)為0.9N_A個中子，故A錯誤；
B、標準狀況下，2.24LCl₂的物質(zhì)的量為0.1mol，氯氣與氫氧化鈉反應是氯氣的自身氧化還原反應，1molCl₂反應轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol，所以0.1molCl₂反應轉(zhuǎn)移電子為0.1mol即0.1N_A；故B錯誤；
C、46gNO₂與N₂O₄的混合氣體中，所含氮元素和氧元素相同，若全是46gNO₂，所含原子為3mol，若全是46gN₂O₄，所含原子為3mol，故C正確；
D、足量的銅與含2molH₂SO₄的濃硫酸充分反應，隨著濃硫酸的濃度變稀后不再與銅反應，所以硫酸最后有剩余，所以生成的二氧化硫小于1mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要是質(zhì)量與微粒數(shù)的計算，氣體摩爾體積的應用，化學方程式的計算，關鍵是濃硫酸變稀后不與銅反應的分析判斷．