在化學(xué)反應(yīng)中，原子內(nèi)會(huì)發(fā)生變化的是(    )

A.質(zhì)子數(shù)             B.中子數(shù)                 C.核外電子數(shù)                D.質(zhì)量數(shù)

C 

解析：化學(xué)反應(yīng)一般只與最外層電子(或外圍電子)有關(guān)，與內(nèi)層電子無關(guān)，與原子核也無關(guān)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是
濃鹽酸
濃鹽酸
，燒瓶中加入的試劑是
MnO2
MnO2
．
（2）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑，
說明裝置的作用
除去Cl2中的HCl氣體
除去Cl2中的HCl氣體
．
（3）裝置B中盛放的試劑是
A
A
（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
有淡黃色沉淀生成
有淡黃色沉淀生成
，化學(xué)反應(yīng)方程式是
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的
置換
置換
反應(yīng)．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因．
Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．
Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．

（5）還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）．
HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)．（其他合理答案均可）
HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)．（其他合理答案均可）

（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣．在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由．
不能
不能

金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù)．非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷．（其他合理答案均可）
金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù)．非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷．（其他合理答案均可）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求填空：
（1）堿金屬元素原子半徑最小的是
鋰
鋰
，它作為新一代綠色可充電池的材料，放電時(shí)它是電池的
負(fù)
負(fù)
  極（填“正”或“負(fù)”）；鹵族元素中原子最外層的電子數(shù)都是
7
7
個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中它們?nèi)菀椎玫?!--BA-->
1
1
個(gè)電子．在鹵族元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是
氟
氟
，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
；

（2）為防止碳素鋼菜刀生銹，使用后特別是切過咸菜后，應(yīng)采取的簡易措施是
立即將菜刀擦拭干凈
立即將菜刀擦拭干凈
； 生活中和生產(chǎn)上最常用的燃料里所含的主要元素有
C、H
C、H
，它們在燃燒后生成的化合物主要是
CO2和H2O
CO2和H2O
．

（3）相對分子質(zhì)量為58的烷烴的分子式是
C4H10
C4H10
，它可能的結(jié)構(gòu)簡式是
CH3-CH2-CH2-CH3
CH3-CH2-CH2-CH3
、

（4）已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA（g）+bB（g）2C（g）
起始濃度（mol/L）：1.5     1.0          0
2s末濃度（mol/L）：0.9     0.8         0.4
則①a=
3
3
，b
1
1
．
②2S內(nèi)B的反應(yīng)速率=
0.1mol/（L?S）
0.1mol/（L?S）
．
③3s末上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，C濃度為0.6mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
．
（5）（6分）丙烯通入溴水中褪色的化學(xué)方程式：
+Br2→
+Br2→
（反應(yīng)類型：
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)
）硝基苯生成的化學(xué)方程式：
+HO-NO2
濃硫酸
△
+H2O
+HO-NO2
濃硫酸
△
+H2O
（反應(yīng)類型：
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)
）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為精英家教網(wǎng)．下列說法正確的是（　�。�
A、氯原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子B、一個(gè)氯原子的質(zhì)量為17gC、在化學(xué)反應(yīng)中氯原子易失電子D、氯離子核外有17個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源：必修二訓(xùn)練化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型：013

在化學(xué)反應(yīng)中，原子內(nèi)會(huì)發(fā)生變化的是

[　　]

A．

質(zhì)子數(shù)

B．

中子數(shù)

C．

核外電子數(shù)

D．

質(zhì)量數(shù)

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