【題目】醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂,如圖是一種醇酸樹脂的合成線路:

已知:

反應①的化學方程式是______

寫出B的結構簡式是______

反應①~③中屬于取代反應的是______填序號

反應④的化學方程式為是______

反應⑤的化學方程式是______

下列說法正確的是______填字母

a B存在順反異構

b 1molE與足量的銀氨溶液反應能生成2mol

c F能與反應產(chǎn)生

d丁烷、丙醇和D中沸點最高的為丁烷

寫出符合下列條件的與互為同分異構體的結構簡式______

能與濃溴水反應生成白色沉淀苯環(huán)上一氯代物有兩種能發(fā)生消去反應.

【答案】 +O2+2H2O c

【解析】

由題中各物質的轉化關系可知,在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應生成A,NBS作用之下生成B,生成C,再堿性水解生成D,根據(jù),結合反應條件可知,EF,據(jù)此來解題即可。

反應①的化學方程式為;

根據(jù)上面的分析可知,B的結構簡式是;

根據(jù)上面的分析可知,反應①為消去反應,反應②為加成反應,反應③為取代反應或水解反應,答案為③;

反應④的化學方程式為;

反應⑤的化學方程式是;

,在碳碳雙鍵上的一個碳上有兩個原子都是氫,所以不存在順反異構,故a錯誤;

,1mol E與足量的銀氨溶液反應能生成4mol Ag,故b錯誤;

中有羧基,能與反應產(chǎn)生,故c正確;

丁烷、丙醇和中沸點最高的為,故d錯誤;

答案選c;

符合下列條件能與濃溴水反應生成白色沉淀,說明有酚的結構,苯環(huán)上一氯代物有兩種,能發(fā)生消去反應,與互為同分異構體,這樣的結構有,共2種。

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【題目】已知摩爾鹽時分解生成、等。某小組稱取mg樣品進行如下實驗尾氣處理裝置省略,驗證它的分解產(chǎn)物。

下列說法正確的是

A.C中鹽酸的作用是增強酸性,可以用硝酸替代鹽酸

B.裝置按連接可以檢驗、

C.若實驗中C、F都產(chǎn)生白色沉淀,則發(fā)生的反應不同,沉淀成分相同

D.實驗完畢后,稱量A中硬質玻璃管總質量,可以確定x、y的值

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聚酯纖維的結構為:,以下是聚酯纖維的合成流程圖:

1)寫出產(chǎn)物C的結構簡式:______________________。

2)寫出的反應條件及試劑:

________________________________________。

3)反應類型為X的反應方程式______________________,反應類型Y___________。

4)寫出DE生成聚酯纖維的化學方程式:____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH ]是強堿,甲胺 (CH3NH2H2O)為弱堿。常溫下,在體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol/L的四甲基氫氧化銨溶液和甲胺溶液中,分別滴加濃度為0.1 mol/L的鹽酸,溶液的導電率與鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. pH的相對大小: c>d

B. b、ce三點中,水的電離程度最大的點是e

C. b 點溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-)

D. c 點溶液:c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】 4molA 氣體和 2molB 氣體在 2L 的容器中混合,在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g) +B(g) 2C(g),若經(jīng) 2s 后達到平衡,測得 C 的濃度為 0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:①用物質 A 的濃度變化表示的反應速率為 0.3mol·L -1·s -1,②用物質 B 的濃度變化表示的反應速率為0.6 mol·L-1·s -1,③平衡時物質A 的轉化率為70%,④平衡時物質B 的濃度為0.7mol·L-1,其中正確的是(

A.①③B.①④C.②③D.③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硝酸生產(chǎn)中,500℃時,NH3O2可能發(fā)生如下反應:

4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g);△H = -907.2kJ·mol-1 K=1.1×1026

4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g);△H= -1104.9kJ·mol-1 K=4.4×1028

4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g);△H= -1269.2kJ·mol-1 K=7.1×1034

下列說法正確的是

A.增大壓強,則反應的②K不變,反應K減小

B500℃時,2NH3 (g) + 2O2 (g) N2O (g) + 3H2O (g) K=2.2×1028

C500℃時,N2 (g) + O2 (g)= 2NO (g) △H = +181 kJ·mol-1

D500℃時,2 mol NH3 2.5 mol O2混合發(fā)生反應,可放出熱量453.6 kJ

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述不正確的是 (   )

A. 2.0 g D2O中含有的質子數(shù)、電子數(shù)均為NA

B. 室溫下,7 g乙烯和丁烯的混合氣體中所含的氫原子數(shù)目是NA

C. 室溫下,2 L 0.05 mol·L-1 NH4NO3溶液中所含的氮原子數(shù)目是0.2NA

D. 256 g S8(分子結構如圖)含S—S鍵數(shù)目為7NA

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【題目】已知:C(s)CO2(g)2CO(g) △H0。該反應達到平衡后,下列條件有利于反應向逆方向進行的是

A.升高溫度和增大壓強B.降低溫度和減小壓強

C.降低溫度和增大壓強D.升高溫度和減小壓強

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【題目】三氧化二鈷(Co2O3)常用于制濾光眼鏡的添加劑、催化劑和強氧化劑。以含鈷廢料(主要成分CoO、Co2O3,含有少量MnO2、NiOFe3O4)為原料制備Co2O3的流程如下:

(1)研磨的目的是____________。濾渣1的主要成分為______________(填化學式)。

(2)酸浸時雙氧水的作用有___________。不能用鹽酸代替硫酸的原因是_________________

(3)在實驗室里,萃取操作要用到的玻璃儀器主要有___________。

(4)沉鈷時發(fā)生反應的離子方程式為_______。煅燒時發(fā)生反應的化學方程式為_______。

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