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現有2 mol/L鹽酸和硫酸溶液各100 mL，分別加入等量的鐵粉，反應結束后，所生成的氫氣質量比為2∶3，則往酸中加入的鐵粉的質量為


  1. A.
    2.8 g
  2. B.
    5.6 g
  3. C.
    8.4 g
  4. D.
    16.8 g
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某短周期元素，其最高價氧化物對應水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應可生成鹽丙。己知乙的密度是同溫同壓下H2密度的倍。請回答：

(1)乙的電子式為           ，結構式為           ，空間構型為             。

(2)甲具有不穩(wěn)定性，發(fā)生分解反應的化學反應方程式為                         。實驗室保存甲的方法是                      。

(3)現有硫酸和甲的混合液20 mL，其中硫酸的物質的量濃度為2 mol/L，甲的物質的量濃度為1 mol/L。向該混合液中加入0.96 g銅粉，假設只生成一種無色氣體，則所收集到氣體的體積在標準狀況下為            mL。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年山東省濰坊市三縣高一上學期模塊學分認定檢測化學試卷 題型：填空題

化學計量在化學中占有重要地位，請回答下列問題：
（1）現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，其摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
①該氣體的物質的量為________；
②該氣體所含原子總數為               個；
③該氣體在標準狀況下的體積為__________。
（2）與標準狀況下V LCO2所含氧原子數目相同的水的質量是_______（用分式表示）。
（3）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是______________。
（4）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，測得Na+、Mg2+和Cl-
的物質的量濃度依次為：0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1，則c（SO42-）="___________" 。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某興趣小組設計如下圖實驗裝置進行實驗。

Ⅰ、探究大氣污染物SO2的性質

（1）為了實現綠色環(huán)保的目標，能否用上圖A2代替A1裝置         （填“能”或“否”）。

（2）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為         ，C中反應的離子方程式為               ，D中反應的化學方程式為             。

Ⅱ、探究銅片與濃H2SO4反應的產物

實驗結束，發(fā)現在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知：此黑色固體可能含有CuO、CuS、Cu2S。常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉化為Cu2O和SO2。該小組同學收集一定量黑色固體，按如下實驗方案探究其成分：

（3）步驟Ⅱ中檢驗濾渣洗滌干凈的實驗方法是_____________________________。

（4）黑色固體的成分是________________。

Ⅲ、尾氣處理

用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子。

（5）氨水吸收過量SO2的反應的離子方程式為                              。

（6）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水�，F有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2 mol/L鹽酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗證明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的實驗操作、預期現象和結論：

實驗操作

預期現象與結論

步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。

若出現白色渾濁，

則“吸收液”中存在SO32-或 SO42-。

步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體                           。

                           ，

則“吸收液”中存在 SO32-。

步驟3：                                                

                                           。

                           ，

則“吸收液”中存在 HSO3-。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河北省高三12月調研考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某興趣小組設計如下圖實驗裝置進行實驗。

Ⅰ、探究大氣污染物SO2的性質

（1）為了實現綠色環(huán)保的目標，能否用上圖A2代替A1裝置         （填“能”或“否”）。

（2）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為         ，C中反應的離子方程式為               ，D中反應的化學方程式為             。

Ⅱ、探究銅片與濃H2SO4反應的產物

實驗結束，發(fā)現在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知：此黑色固體可能含有CuO、CuS、Cu2S。常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉化為Cu2O和SO2。該小組同學收集一定量黑色固體，按如下實驗方案探究其成分：

（3）步驟Ⅱ 中檢驗濾渣洗滌干凈的實驗方法是_____________________________。

（4）黑色固體的成分是________________。

Ⅲ、尾氣處理

用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等陰離子。

（5）氨水吸收過量SO2的反應的離子方程式為                              。

（6）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水。

現有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2 mol/L鹽酸、

2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗證明“吸收液”中存在SO32－、HSO3－，完成下表的實驗操作、預期現象和結論：

實驗操作

預期現象與結論

步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。

若出現白色渾濁，則“吸收液”

中存在SO32－或 SO42－。

步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體                           。

                           ，

則“吸收液”中存在 SO32－。

步驟3：                                               

                                           。

                           ，

則“吸收液”中存在 HSO3－。

 

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年山東省濰坊市三縣高一上學期模塊學分認定檢測化學試卷 題型：填空題

化學計量在化學中占有重要地位，請回答下列問題：

（1）現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，其摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：

 ①該氣體的物質的量為________；

②該氣體所含原子總數為                個；

③該氣體在標準狀況下的體積為__________。

（2）與標準狀況下V LCO2所含氧原子數目相同的水的質量是_______（用分式表示）。

（3）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是______________。

（4）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+ 、Cl-、SO42-，測得Na+、Mg2+ 和Cl-

的物質的量濃度依次為： 0.2 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.4 mol·L-1，則c（SO42-）=___________ 。

 

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