9．在標準狀況下，將40mL NO和NO2的混和氣體，與20mLO2混合，跟水充分反應吸收后，還剩余6mL無色氣體，則原混合氣體中NO2和NO分別是多少？（請寫出計算過程）

分析 可能發(fā)生的反應為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，最終剩余的氣體可能為NO或O2，然后結合題中數(shù)據(jù)及反應方程式分別進行計算原混合氣體中NO，NO2的體積；

解答 解：將40mL NO和NO2的混和氣體，與20mLO2混合，跟水充分反應吸收后，還剩余6mL無色氣體，可能發(fā)生的反應為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以最終剩余的氣體可能為：NO或O2，
①當剩余6ml氣體為O2時，反應消耗氧氣的體積為20mL-6mL=14mL，40ml的NO、NO2混合氣體中兩種氣體的體積分別為x、y，依據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得$\left\{\begin{array}{l}{x+y=40}\\{\frac{3}{4}x+\frac{1}{4}y=14}\end{array}\right.$，解得x=8ml，y=32ml，
②當剩余氣體為NO時，則發(fā)生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3的NO和NO2=的體積為40-6=34mL，則設34ml中NO、NO2混合氣體中兩種氣體的體積分別為m、n，依據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得：$\left\{\begin{array}{l}{m+n=34}\\{\frac{3}{4}m+\frac{1}{4}n=20}\end{array}\right.$，解得m=23ml，n=11ml，即：混合氣體中NO體積為23+6=29mL、二氧化氮體積為11mL，
答：原混合氣體中NO體積為8mL時、二氧化氮體積為32mL或NO為29mL，NO2的體積為11mL．

點評 本題考查了氮氧化物的性質(zhì)、混合物有關計算，難度中等，關鍵是分析剩余氣體的成分，再根據(jù)方程式計算；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖各物質(zhì)是中學化學中常見的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比為1：1．甲可作發(fā)酵粉，乙是一種常用的化肥．B、D常溫下是氣體．請回答下列問題：

（1）甲的俗名是小蘇打．
（2）D的水溶液滴入酚酞試液后，溶液顯紅色，說明D溶液顯堿性性，請用必要的文字加以解釋并寫出相關的離子方程式：D為NH3，溶于水生成的NH3•H2O為溶解，發(fā)生電離NH3•H2O=NH4++OH-．
（3）乙溶液與過量的KOH溶液共熱，試寫出反應的離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．如圖是無機物A～N在一定條件下的轉化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）．M的溶液與C的稀溶液發(fā)生以下反應．其中，I的單質(zhì)能與本周期IA、VIIA元素組成的最高價氧化物的水化物分別發(fā)生反應，K是一種紅棕色氣體，E．是紅褐色沉淀E物質(zhì)，N是由兩種元素按質(zhì)量比7：8組成的常用化工原料．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）物質(zhì)M、N的化學符號分別為Fe（NO3）2、FeS2；
（2）在反應①、②、④、⑥中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是①（填寫序號）；在反應⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；
（3）反應③的離子方程式是：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；I與氫氧化鈉反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2GO4，同時還生成KNO2和H2O．該反應的化學方程式是（用相應元素表示）：Fe2O3+3KNO3+2KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$K2FeO4+3KNO2+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．請以FeSO4溶液、KI溶液、氯水為試劑探究Fe2+和I-的還原性強弱．
①提出假設：假設1：Fe2+還原性強于I-；假設2：I-還原性強于Fe2+
②設計實驗方案，寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．其他限選試劑：3mol•L-1 H2SO4、0.01mol•L-1KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液．
實           實驗步驟  預期現(xiàn)象與結論
步步驟1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于試管中，再滴加再滴加幾滴氯水．溶  溶液變成黃色，推測有Fe3+或I2生成．
步驟2：向試管中繼續(xù)滴加幾滴20%KSCN溶液或向試管中繼續(xù)滴加幾滴淀粉溶液溶液不變紅，說明I-的還原性強于Fe2+或溶液變藍，說明I-的還原性強于Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．航天科學技術測得，三氧化二碳（C2O3） 是金星大氣層的成分之一．下列說法正確的是（　�。�
A．C2O3和CO2是同素異形體B．C2O3和CO完全燃燒，產(chǎn)物都是CO2
C．C2O3和CO 都是酸性氧化物D．C2O3和CO2都是碳酸的酸酐

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W四種元素的原子序數(shù)之和為34，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Y、W位于同主族．
（1）X、Y、Z、W四種元素形成的簡單離子，按離子半徑由大到小的排列順序是（用離子符號表示）S2-＞O2-＞F-＞H+．
（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的濃溶液能與Cu反應，其反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）25℃下，將一定量Z或W的氫化物溶于水得0.125mol•L-1 酸M溶液，向20.00ml酸M滴加0.125mol•L-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示．已知：電離度（α）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力．
電離度（α）=$\frac{n（已電離的弱電解質(zhì)）}{n（全部的弱電解質(zhì)）}$×100% 
請回答下列問題：
①在B點若生成的為正鹽，則酸M的化學式為：HF．
②在此溫度下，酸M的電離度（α）=8%．（用百分數(shù)表示）
③已知在此溫度下：
Ⅰ1mol 酸M完全電離時吸收b kJ熱量
ⅡH+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-a kJ•mol-1；
則該過程中，酸M與NaOH中和反應的熱化學方程式為：HF（aq）+NaOH（aq）?NaF（aq）+H2O（aq）△H=-（a-b）kJ•mol-1；在忽略酸M中陰離子水解時產(chǎn)生的熱效應情況下，反應達到B點時，滴加過程中所釋放的熱量為0.0025a-0.0023bkJ（用只含a、b的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)碳酸鈉由于在生產(chǎn)過程中原料鹽和工藝等的原因，常會含有Na2SO4、NaCl中的一種或兩種雜質(zhì)．現(xiàn)有工業(yè)碳酸鈉樣品，某化學興趣小組就工業(yè)碳酸鈉中是否含有這兩種雜質(zhì)進行探究．
實驗室有以下的儀器和藥品可供使用：
燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾：1.0mol•L-1H2SO4、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol•L-1AgNO3、0.1mol•L-1BaCl2、0.1mol•LBa（NO3）2、蒸餾水．以下是部分實驗探究過程：
（1）提出假設：根據(jù)題意，工業(yè)碳酸鈉中含有雜質(zhì)有3種可能的情況．
（2）設計實驗方案
基于工業(yè)碳酸鈉中兩種雜質(zhì)均存在這一假設，設計出實驗方案（不要在答題卡上作答）．
（3）根據(jù)（2）的實驗方案，進行實驗．請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期的現(xiàn)象及結論
編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論
①
②
③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列除雜方法可行的是（　�。�
A．用過量氨水除去AlCl3溶液中的FeCl3
B．用飽和Na2CO3溶液除去CO2中HCl
C．用Br2除去KBr溶液中的KCl
D．用CuO除去CuCl2中的FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．CuCl是應用廣泛的有機合成催化劑，可采取不同方法制�。�
方法一  銅粉還原CuSO4溶液
CuSO4溶液$→_{加熱①}^{NaCl、過量Cu粉、濃鹽酸}$ $\stackrel{過濾}{→}$濾液 $→_{②}^{水}$ $\stackrel{過濾}{→}$濾渣$→_{92%乙醇}^{洗滌}$$\stackrel{真空干燥}{→}$CuCl
已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl（白色）+2Cl-?[CuCl3]2-（無色溶液）．
（1）將廢銅板浸入熱的H2SO4溶液中，并通入空氣，可以生成CuSO4．該反應的離子方程式為2Cu+O2+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O．
（2）①中“加熱”的目的是加快反應的速率，當觀察到溶液由藍色變?yōu)闊o色現(xiàn)象，即表明反應已經(jīng)完全．
（3）②中加入大量水的作用是稀釋促進平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無色溶液）逆向移動，生成CuCl．
（4）潮濕的CuCl在空氣中易發(fā)生水解和氧化．上述流程中，為防止水解和氧化所添加的試劑或采取的操作是濃鹽酸、95%乙醇、真空干燥． 
方法二  銅電極電解飽和食鹽水（實驗裝置如圖）
（5）陽極的電極反應式為Cu-e-+Cl-=CuCl．
（6）實驗開始時，陽極附近沒有產(chǎn)生CuOH沉淀的原因是陽極區(qū)Cl-濃度遠遠高于OH-的濃度．（已知：Ksp（CuCl）=1.2×10-6，Ksp（CuOH）=1.2×10-14）

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