20．鋁制器皿能夠盛放的物質(zhì)是（　�。�
A．稀硝酸B．濃硫酸C．NaOH溶液D．稀硫酸

分析 能持續(xù)發(fā)生反應(yīng)則不能用鋁制容器來盛放，鋁能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，能與一些鹽反應(yīng)等，在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷即可．

解答 解：A、鋁與稀硝酸溶液反應(yīng)生成硝酸鋁、一氧化氮和水，不能用鋁制品容器盛放，故A錯(cuò)誤；
B、濃硫酸是強(qiáng)氧化性的酸，鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鋁制品容器可以盛放濃硫酸，故B正確；
C、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故C錯(cuò)誤；
D、稀硫酸有弱氧化性，能和鋁反應(yīng)生成氫氣，不能用鋁制品容器盛放，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鋁的化學(xué)性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，注意鐵、鋁都能和濃硫酸、濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．制取CH3CH2Cl最好采用的方法是（　　）
A．乙烷和Cl2光照取代B．乙烯和Cl2加成
C．乙烯與HCl加成D．乙烯和H2加成后再與Cl2反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．新制氯水中滴入下列溶液，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（　　）
A．氯化鈉B．硫酸亞鐵C．硝酸銀D．KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）鈦（Ti）是航空、軍事、電力等方面的必需原料，目前大規(guī)模生產(chǎn)的方法是：
第一步：金紅石（TiO2）、炭粉混合，在高溫條件下，通入Cl2制得TiCl4和一種可燃?xì)怏w，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO，若轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol，則參加反應(yīng)的Cl2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是：2.24L．
第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+TiCl4 $\frac{\underline{\;Ar\;}}{△}$Ti+2MgCl2．
（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑．實(shí)驗(yàn)室可以采用次氯酸鹽氧化法制備高鐵酸鈉：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的次氯酸鈉溶液中加入氫氧化鈉和硫酸鐵，寫出反應(yīng)發(fā)生的離子方程式：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
已知Cl2、Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl-、Fe3+．通過計(jì)算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）比氯氣的低（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有些商販為了使銀耳增白，就用硫磺（燃燒硫磺）對(duì)銀耳進(jìn)行熏制，用這種方法制取的潔白的銀耳對(duì)人體是有害的．這些不法商販制取銀耳利用的是（　�。�
A．S的漂白性B．S的氧化性C．SO2的漂白性D．SO2的還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．氨水的堿性較弱，其原因是（　　）
A．它能使酚酞試液變紅色
B．氨水極易揮發(fā)出氨
C．氨與水結(jié)合生成的一水合氨（NH3•H2O）只有小部分電離成NH4+和OH-
D．溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應(yīng)
B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料
C．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料
D．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu-2e-═Cu2+；還原反應(yīng)為：2Fe3++2e-═2Fe2+．
（1）根據(jù)以上信息將反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O拆分為兩個(gè)“半反應(yīng)式”，
①氧化反應(yīng)：3Cu-6e-=3Cu2+，
②還原反應(yīng)：8H++2NO3-+6e-=4H2O+2NO↑．
（2）已知甲烷燃料電池的半反應(yīng)式分別為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-═4OH-，則總反應(yīng)為CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，濃度均為0．l mol/L的下列四種鹽溶液，其pH測定如下表所示：
序號(hào)①②③④
溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClO
pH8.89.711.610.3
下列說法正確的是（　�。�
A．四種溶液中，水的電離程度①＞②＞④＞③
B．Na2CO3和NaHCO3 溶液中，粒子種類相同
C．將等濃度的CH3COOH 和HClO溶液比較，pH小的是HClO
D．Na2CO3溶液中，c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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