【題目】已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷不正確的是

A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞I2

B．實(shí)驗(yàn)①中，用160 mL 10 mol/L的高錳酸鉀溶液與足量KMnO4充分反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下可制得11.2 L的Cl2

C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

D．實(shí)驗(yàn)①中要收集純凈干燥的黃綠色氣體，應(yīng)將氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸

【答案】B

【解析】A、在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的，所以根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象可知，氧化性強(qiáng)弱順序是KMnO4>Cl2>Fe3+>I2，選項(xiàng)A正確；B、實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+

5Cl2↑+8H2O，則用160 mL 10 mol/L的高錳酸鉀溶液與足量KMnO4充分反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下可制得Cl2的體積為：=89.6 L，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)①生成的氣體是氯氣，氯氣將KI中的碘離子氧化生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)使淀粉變藍(lán)，選項(xiàng)C正確；D、實(shí)驗(yàn)①中要收集純凈干燥的黃綠色氣體，應(yīng)將氣體依次通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過濃硫酸干燥，選項(xiàng)D正確。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于常見物質(zhì)的應(yīng)用，正確的是（　　）

A. 膽礬可用作凈水劑 B. 燒堿可用于治療胃酸過多

C. 漂白粉可用作食品的漂白劑 D. 單晶硅可用于制作電腦芯片

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丙烷(C3H8)熔融鹽燃料電池和鋅蓄電池均為用途廣泛的直流電源，放電時(shí)二者的總反應(yīng)分別為C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料電池為鋅蓄電池充電的裝置如圖所示，下列說法不正確的是

A. 物質(zhì)M為CO2

B. 燃料電池消耗1mo1 O2時(shí)，理論上有4 mol OH-透過b膜向P電極移動(dòng)

C. a膜、b膜均適宜選擇陰離子交換膜

D. 該裝置中，鋅蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1.20 g鐵銅合金完全溶于100 mL、12.0 mol·L1濃硝酸中，得到NO2和N2O4混合氣體672 mL（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol·L1 NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.05 g沉淀。下列有關(guān)判斷正確的是

A．反應(yīng)過程中濃硝酸僅體現(xiàn)氧化性

B．該合金中鐵與銅物質(zhì)的量之比是2∶1

C．混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是

D．金屬離子全部沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積至少為1100 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)--選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

以A(C8H18O)為主要原料，合成高分子化合物M、N的一種路線如下：

已知：①(R1、R2、R3表示烴基或氫原子)

②(R表示烴基或氫原子)

③(R和R′表示烴基或H原子)

請(qǐng)回答：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

(2)B的化學(xué)名稱為_____________；E中含氧官能團(tuán)的名稱為___________________。

(3)C分子中最多有______________個(gè)原子在同一平面上。

(4)B→N的反應(yīng)類型為_______________。

(5)F→M的化學(xué)方程式為________________。

(6)W是F的同系物，比F少一個(gè)碳原子。同時(shí)滿足下列條件的W的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))。

①苯環(huán)上連接兩個(gè)取代基； ②能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2；

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

W的所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是________(填選項(xiàng)字母)。

a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共振儀

(7)參照上述合成路線和信息，以甲醛、乙醛和三氯甲烷為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳族元素（C、Si、Ge、Sn、Pb）的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Sn原子中，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為__________，該能級(jí)具有的原子軌道數(shù)為___________________。

（2）Ge單晶具有晶體硅型結(jié)構(gòu)，Ge單晶的晶體類型為_____________。Ge與同周期的 As、Se相比較，第一電離能由大到小的順序是_______________。

（3）資料表明，二氧化三碳(C2O2)是金星大氣層的一個(gè)組成部分，其分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)且每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。C2O2中碳原子的雜化方式為______________，分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為______________________。

（4）碳化硅的晶體結(jié)構(gòu)類似于金剛石（如圖所示），1個(gè)碳化硅晶胞凈占_______個(gè)碳原子；二氧化硅晶體中最小環(huán)上的原子個(gè)數(shù)之比為_____________。

（5）石墨可作潤(rùn)滑劑，其主要原因是__________________________。

（6）晶體硅的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，已知距離最近的兩個(gè)硅原子之間的距離為a cm，則硅晶體的密度為_____________g·cm-3（用含有a的代數(shù)式表示，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是

A．原子半徑：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y元素的單質(zhì)只能跟酸反應(yīng)，不能跟堿反應(yīng)

C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＞Z

D．W元素的各種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某新型電池，以NaBH4(B的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2作原料，該電池可用作深水勘探等無(wú)空氣環(huán)境電源，其工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 每消耗3mol H2O2，轉(zhuǎn)移6mol e－

B. 電池工作時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

C. b極上的電極反應(yīng)式為：H2O2 + 2e－= 2OH－

D. a極上的電極反應(yīng)式為：BH4－+ 8OH－－8e－=BO2－+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A、B可分別與C組成常見化合物AC、AC2、BC、BC2； 6種元素中原子半徑最大的是D元素；E、F兩元素單質(zhì)的沸點(diǎn)與元素原子序數(shù)的關(guān)系如圖(圖中原子序數(shù)連續(xù))。下列判斷與說法正確的是

A．元素C、D、F的原子半徑由小到大的順序?yàn)镕<C<D

B．元素B、E形成的化合物具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高，硬度大，所以在該化合物中B、E之間存在的是共價(jià)鍵

C．元素A、B、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均屬于強(qiáng)酸，且元素F的含氧酸具有強(qiáng)氧化性

D．元素C、D、E所組成化合物的水溶液呈堿性，若加入元素E、F所組成化合物的水溶液，會(huì)有白色沉淀析出，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體

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