在加熱時，濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2H2SO4（濃）＋Cu  CuSO4＋SO2↑＋2H2O，對于該反應(yīng)，下列說法中不正確的是

A．是氧化還原反應(yīng)                    B．銅是還原劑

C．H2SO4表現(xiàn)了氧化性和酸性          D．反應(yīng)后銅元素的化合價降低

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、銅被氧化，硫被還原，錯誤；B、銅被氧化，是還原劑，錯誤C、H2SO4表現(xiàn)了氧化性，錯誤；D、反應(yīng)后銅元素的化合價升高，正確。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃硫酸與銅在加熱時反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計(jì)算：
（1）參加反應(yīng)Cu的質(zhì)量為多少？
（2）被還原的硫酸的物質(zhì)的量為多少？
（3）如果用98%濃硫酸（密度為1.84g?mL-1），則濃硫酸的體積至少多少mL？（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在加熱時，濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4（濃）+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，對于該反應(yīng)，下列說法中不正確的是（　�。�
A、是氧化還原反應(yīng)
B、濃硫酸是還原劑
C、H2SO4表現(xiàn)了氧化性和酸性
D、反應(yīng)中Cu發(fā)生了氧化反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化學(xué)興趣小組，通過右圖裝置進(jìn)行硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究．
（1）提出假設(shè)：
假設(shè)一：加熱時，稀H2SO4與Cu能反應(yīng)．
假設(shè)二：加熱時，濃H2SO4與Cu能反應(yīng)．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)編號 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1 將Cu絲與稀H2SO4接觸，加熱 試管B中溶液無明顯變化
2 將Cu絲與濃H2SO4接觸，加熱 試管B中溶液褪色
實(shí)驗(yàn)前，試管B盛放的是
 
溶液（填“品紅”或“酚酞”）．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：通過以上實(shí)驗(yàn)，說明濃硫酸具有
 
（填寫字母代號）．
A．強(qiáng)氧化性      B．脫水性      C．吸水性
（4）問題與計(jì)論：
①有同學(xué)認(rèn)為該裝置不完善，Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成了一種大氣污染物，該氣體是
 
；他建議在試管B口塞一團(tuán)棉花，該棉花最好浸泡下列哪種溶液
 
（填字母編號）；
A．稀鹽酸    B．NaOH溶液  C．NaCl溶液
②該興趣小組在探究Cu與濃H2SO4反應(yīng)時，將質(zhì)量5.0g可移動Cu絲部分伸入濃H2SO4中，充分反應(yīng)后，Cu絲剩余3.4g，將試管A中液體稀釋成100ml溶液．該溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
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科目：高中化學(xué) 來源：2010年甘肅省民樂一中高一第二學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：計(jì)算題

濃硫酸與銅在加熱時反應(yīng)，生成二氧化硫氣體的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計(jì)算：
（1）反應(yīng)后生成硫酸銅的質(zhì)量．
（2）若將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少?

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同步練習(xí)冊答案
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