【題目】雷雨時，空氣中的氮?dú)夂脱鯕饪缮傻难趸�，該氧化物進(jìn)一步反應(yīng)后遇水變成
A.NO2
B.HNO3
C.H2SO4
D.NH3 ． H2O

【答案】B
【解析】雷雨時，空氣中的氮?dú)夂脱鯕饪缮蒒O，NO繼續(xù)被氧化生成NO2，NO2溶于水生成NO和硝酸

所以答案是：B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】七鋁十二鈣 （12CaO·7Al2O3）是一種新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，它是用AlC13溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后鍛燒沉淀制備。工業(yè)上制備AlC13溶液用圖示流程（已知A1C13易升華）。

（1）輕燒后的氣體用水處理前導(dǎo)氣管為何要保溫？

（2）用水處理添加的試劑X是 ，其目的是 。

（3）AlC13溶液溶解CaCO3時，要控制碳酸鈣和AlC13的量，要求n（CaCO3）: n（A1C13）＞ 12:14，其原因是 。用氨水沉淀、過濾后的濾液主要成分是 。

（4）以工業(yè)碳酸鈣（含有少量A12O3、Fe3O4雜質(zhì)）生產(chǎn)二水合氯化鈣（CaC12·2H2O）的方法為：將工業(yè)碳酸鈣溶于鹽酸，加入雙氧水， 。（實驗中需用到的試劑和儀器有：鹽酸，雙氧水，氫氧化鈣，冰水，pH計）。

已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算）

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.1

3.2

Al3+

3.5

4.7

補(bǔ)全實驗步驟： 冰水洗滌，干燥，得到CaC12·2H2O。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為[Fea(OH）b(SO4）c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀6.99 g。另一份溶液，先將Fe3＋還原為Fe2＋，再用0.1600 mol·L－1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中a：b的比值為(已知：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O）。

A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．2∶5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )
A.苯
B.乙烯
C.乙醇
D.氯化鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100mL濃度為2mol.L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是

A. 加入適量6 mol.L-1的鹽酸

B. 加入少量醋酸鈉固體

C. 加熱

D. 加入少量金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式的書寫錯誤的是 （ ）

A. K2O（熔融）=== 2K+ + O2－ B. HNO3 === H+ + N 5+ + 3O2－

C. NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42－ D. Ca(OH)2 === Ca2+ + 2OH－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖示實驗室化學(xué)試劑濃硫酸標(biāo)簽上的部分內(nèi)容�，F(xiàn)需要490ml1.0moL·L-1H2SO4溶液。用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用的儀器有：

①玻璃棒；②燒杯；③量筒。

請回答下列問題：

（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有_______ _(寫儀器名稱)。

（2）經(jīng)計算，所需濃硫酸的體積約為_________mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分_______49%(填“＞” 、“＜” 或“＝”)。

（3）對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol·L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因是______________。

①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線

②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥

③用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水將量筒洗滌干凈，洗滌液轉(zhuǎn)移到燒杯中

④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出

⑤定容時，俯視容量瓶刻度線

⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）E、F、G三種元素的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子排布均為4s1。則F元素在其化合物中最高化合價為 。

（2）配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于 晶體；基態(tài)Ni原子的電子占有 種能量不同的原子軌道。

（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。

如①CH2=CH2 ②CH≡CH③ ④等，其中C原子為sp2雜化的分子有 （填序號），預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 形。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH均為5的NH4Cl溶液和稀鹽酸中，由水電離出的H+濃度比較

A. 一樣大 B. 前者大 C. 后者大 D. 無法判斷

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同步練習(xí)冊答案