7．下列各離子能大量共存的是（　　）
A．無(wú)色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-
B．使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-
C．NH4Cl溶液中：K+、OH-、SO42-、Cl-
D．pH=1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-

分析 A．銅離子為有色離子；
B．使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；
C．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；
D．pH=1的溶液中存在大量氫離子，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)．

解答 解：A．Cu2+為有色離子，在溶液中不能大量存在，故A錯(cuò)誤；
B．使無(wú)色酚酞試液呈紅色的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，Na+、K+、SO42-、CO32-之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．NH4Cl與OH-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．pH=1的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，氫離子與HCO3-反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．乙炔與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)
B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反應(yīng)
C．在鎳作催化劑、加熱的條件下苯與氫氣的反應(yīng)
D．在濃硫酸作用下，苯在55℃左右與濃硝酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．化學(xué)實(shí)驗(yàn)要注意安全，下列實(shí)驗(yàn)操作和事故的處理方法中，正確的是（　�。�
A．濃硝酸不小心沾到皮膚上，立即用NaOH溶液洗滌
B．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
C．堿溶液沾到皮膚上，立即用濃酸中和并沖洗
D．配制硫酸溶液時(shí)，先在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某化學(xué)小組通過(guò)查閱資料，設(shè)計(jì)了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來(lái)制備NiSO4•7H2O．已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及氧化物，其他不溶雜質(zhì)（3.3%）．

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)的pH如表：
沉淀物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ai（OH）27.19.2
（1）“堿浸”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+3H2O
（2）“酸浸”時(shí)所加入的酸是H2SO4   （填化學(xué)式）．
（3）加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
（4）操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH，你認(rèn)為pH的調(diào)控范圍是3.2≤PH＜7.1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．25℃，將pH=6的CH3COOH溶液加水稀釋1 000倍后，溶液中的（　�。�
A．c（H+）≈10-9 mol/LB．pH=9C．pH≈7D．c（OH-）≈10-5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的氣體是（　�。�
A．Cl2B．CO2C．O2D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在298K和101KPa時(shí)，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.7kJ/mol，能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是（　�。�
A．是熵減反應(yīng)B．是熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)
C．是吸熱反應(yīng)D．是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g
Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空白：
 
溫度
實(shí)驗(yàn)次數(shù)		起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.0 26.130.1 
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是acd（填字母）．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差   b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．將A和B加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（s）?2C（g）△H，忽略固體體積，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)（%）隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示．據(jù)表回答：
壓強(qiáng)/MPa
體積分?jǐn)?shù)/%
溫度/℃		2.04.06.0
70055.0ab
850c75.0d
950ef85.0
（1）該反應(yīng)的△H＞0（填“＞”或“＜”）．
（2）a、b、e、f的大小順序是e＞f＞a＞b．
（3）平衡常數(shù)的大小關(guān)系是K（700℃）＜K（950℃）（填“＞”或“＜”）．
（4）850℃、4.0MPa時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%．

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