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如圖是溫度和壓強對X+Y?2Z 反應影響的示意圖．圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數．下列敘述正確的是（　�。�
A、上述可逆反應的正反應為放熱反應
B、X、Y、Z均為氣態(tài)
C、X和Y中至多有一種是氣態(tài)，Z必為氣態(tài)
D、上述反應的逆反應為吸熱反應
考點：化學平衡建立的過程,產物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線
專題：化學平衡專題
分析：由圖象可以看出，升高溫度Z的體積分數增大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱，增大壓強Z的體積分數減小，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，根據物質的聚集狀態(tài)判斷化學計量數關系．
解答： 解：A、升高溫度Z的體積分數增大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱，故A錯誤；
B、增大壓強Z的體積分數減小，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，說明氣體反應物的化學計量數之和小于生成物的化學計量數，則X、Y中至少有一種不是氣體，故B錯誤；
C、增大壓強Z的體積分數減小，說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，說明氣體反應物的化學計量數之和小于生成物的化學計量數，則X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)，故C正確；
D、正反應吸熱，則逆反應放熱，故D錯誤．
故選：C．
點評：本題考查化學平衡移動的圖象問題，題目難度中等，本題易錯點為反應物的聚集狀態(tài)的判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是（　　）
A、點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度
B、未使用完的白磷要隨時收集起來，并與空氣隔絕
C、用氫氣還原氧化銅時，要先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅
D、酒精燈不用時，必須蓋上燈帽

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應，能產生氣泡并有沉淀生產的是（　�。�
A、NaHCO3和Al（OH）3
B、BaCl2和NaCl
C、KClO3和K2SO4
D、Na2SO3和BaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度下純水中C（H+）=2×10-7 mol/L，則此時C（OH-）=
 
；
（2）若溫度不變滴入稀硫酸C（H+）=5×10-6 mol/L，則C（OH-）=
 
，由水電離出的C（H+）為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素的一種同位素X原子的質量數為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX分子中含質子的物質的量是（　　）
A、
a
A+m
（A+N+m）mol
B、
a
A
（A-N）mol
C、
a
A+m
（ A-N）mol
D、
a
A+m
 （A-N+m）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說正確的是（　�。�
A、高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數目為0.3NA
B、標準狀況下，22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
C、氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA
D、5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28g N2時，轉移的電子數目為3.75NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A、用鐵做電極電解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-
 電解 
.
 
Cl2↑+Cu
B、Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
C、用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
D、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時間，為檢驗該固體是否部分變質為碳酸鈉，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以實現實驗目的是（　�。�
A、測所得溶液的pH
B、取溶液滴入酚酞觀察是否變紅
C、取溶液加入鹽酸觀察是否有氣泡
D、取溶液加入CuSO4觀察是否有沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、1mol H2SO4的質量是98g?mol -1
B、等物質的量的物質所含原子數目相等
C、氣體體積相等，其物質的量一定相等
D、1mol水的體積可能是22.4L

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