下列描述中正確的是

A．CS2為Ⅴ形的極性分子

B．ClO的空間構(gòu)型為平面三角形

C．SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)

D．SiF4和SO的中心原子均為sp3雜化


解析　CS2分子的中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為0，是直線形，A錯(cuò)；ClO屬于AB3型，中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為1，空間構(gòu)形是三角錐形，B錯(cuò)，SF6分子是正八面體構(gòu)型，中心原子S原子具有6個(gè)雜化軌道，每個(gè)雜化軌道容納2個(gè)電子(1對(duì)成鍵電子對(duì))，形成6個(gè)S—F鍵，所以SF6分子有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)，C正確；SiF4和SO的中心原子都是sp3雜化(但是分子構(gòu)型前者為正四面體，后者為三角錐形)，D也正確。

答案　CD


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某些芳香族化合物與互為同分異構(gòu)體，其中與FeCl3溶液混合后顯色和不顯色的種類分別有(　　)

A．2種和1種            B．2種和3種

C．3種和2種            D．3種和1種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用鋅片、銅片和硝酸銀組成的原電池，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是(    )

A.2H++2e-====H2↑                          B.Zn-2e-====Zn2+

C.2H2O+O2+4e-====4OH-                    D.Ag++e-====Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


向50 g濃度為c mol·L－1，密度為ρg·cm－3的氨水中加入一定量的水，將其稀釋至0.5c mol·L－1，則加入水的體積    (　　)

A．小于50 mL     B．等于50 mL      C．大于50 mL            D．等于50/ρ mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說(shuō)法中正確的是

A．化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失

B．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

C．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

D．含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


化學(xué)鍵使得一百多種元素組成了世界萬(wàn)物。有關(guān)化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是

A．離子化合物一定不含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵

B．共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵

C．構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵

D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中只有Y、Z、W同周期，X、M同主族；Y的單質(zhì)是天然存在的最硬的物質(zhì)；Z、W的單質(zhì)為空氣的主要成分。下列各項(xiàng)中正確的是

A．X、M可以形成MX型離子化合物

B．Y、Z、W三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)依次降低

C．M2W2與X2W2的晶體是同種類型的晶體

D．原子半徑：M＞W(wǎng)＞Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

M

N

X

Y

(1)元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族，其單質(zhì)可采用電解熔融________的方法制備。

(2)M、N、Y三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是________。(填化學(xué)式)

(3)氣體分子(MN)2的電子式為_(kāi)_______。(MN)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)廢鐵屑表面常有鐵銹(成分為Fe2O3)，并沾有油污。某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，按以下①～④步驟用廢鐵屑制備綠礬(FeSO4·7H2O)晶體。

廢鐵屑鐵屑

溶液(留有少量鐵屑)

濾液綠礬晶體

根據(jù)該實(shí)驗(yàn)方案，回答下列問(wèn)題：

(1)步驟①中廢鐵屑與NaOH溶液共熱的目的是________________________________________________。

(2)步驟②中燒杯底部留有少量鐵屑的理由是________________________________________________。

說(shuō)明剩余鐵屑作用的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________。

(3)在步驟③中，該小組采用如圖抽氣過(guò)濾(減壓過(guò)濾)裝置代替普通漏斗，其目的是________；________。

(4)檢查步驟③的濾液中沒(méi)有Fe3＋的方法是_____________________________________________。

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