Question

20．A是一種強酸，其濃度超過40%時就會迅速分解，產(chǎn)生比它的酸性更強的酸B，同時放出單質(zhì)氣體C和D，該氣體經(jīng)干燥后，氣體C和D的體積比為2：3，所得氣體通過80℃NaOH溶液，得到的產(chǎn)物中一種是A的鈉鹽，同時還剩余一種可以使帶火星的木條復(fù)燃的氣體D．試完成下列各題：
（1）確定各物質(zhì)的化學(xué)式AHClO₃、BHClO₄、CCl₂；
（2）寫出A分解方程式并配平；8HClO₃=4HClO₄+3O₂↑+2Cl₂↑+2H₂O；
（3）寫出氣體C與濕潤的淀粉-碘化鉀試紙的反應(yīng)方程式Cl₂+2KI=2KCl+I₂；
（4）寫出將氣體C通過80℃NaOH溶液時發(fā)生的反應(yīng)方程式3Cl₂+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO₃+3H₂O．

Answer 1

分析 可以使帶火星的木條復(fù)燃的氣體D為O₂，C可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成A的鈉鹽，且A可分解可生成C和氧氣，說明C的化合價有多種，對應(yīng)的酸為強酸，可分別，應(yīng)為Cl元素，可知A應(yīng)為HClO₃，B為HClO₄，生成C為Cl₂，以此解答該題．

解答 解：可以使帶火星的木條復(fù)燃的氣體D為O₂，C可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成A的鈉鹽，且A可分解可生成C和氧氣，說明C的化合價有多種，對應(yīng)的酸為強酸，可分別，應(yīng)為Cl元素，可知A應(yīng)為HClO₃，B為HClO₄，生成C為Cl₂，
（1）由以上分析可知A為HClO₃，B為HClO₄，C為Cl₂，故答案為：HClO₃；HClO₄；Cl₂；
（2）根據(jù)氧化還原反應(yīng)過程中得失電子守恒可以確定HClO₄的化學(xué)計量數(shù)．由解析（1）及題意可知，氯酸分解的化學(xué)方程式為：（a+4）HClO₃=aHClO₄+3O₂↑+2Cl₂↑+2H₂O，根據(jù)得失電子守恒有：a×2+2×2×3=5×2×2，得a=4．因此配平的化學(xué)方程式為：8HClO₃=4HClO₄+3O₂↑+2Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：8HClO₃=4HClO₄+3O₂↑+2Cl₂↑+2H₂O；
（3）該氣體混合物與濕潤的淀粉碘化鉀試紙作用，C與濕潤的淀粉-碘化鉀試紙的反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Cl₂+2KI=2KCl+I₂；
故答案為：Cl₂+2KI=2KCl+I₂；
（4）將該氣體混合物通過80℃NaOH溶液，這時Cl₂與熱的燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)：3Cl₂+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO₃+3H₂O；
故答案為：3Cl₂+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaCl+NaClO₃+3H₂O．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的現(xiàn)象，題目難度不大．