【題目】甲、乙、丙、丁是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其它產(chǎn)物省略)，有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A.若甲為氫氧化鈉溶液，則丁可能為二氧化碳

B.若乙為淡黃色固體，則丙一定為二氧化硫

C.若乙為兩性氫氧化物，則丁溶液可能堿性

D.若丁是鐵單質(zhì)，則甲一定為氯氣

【答案】D

【解析】

A. 若甲為氫氧化鈉溶液，丁為二氧化碳，則乙為碳酸鈉、丙為碳酸氫鈉，氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故A正確；

B. 若乙為淡黃色固體，則甲為硫化氫、乙為硫、丙為二氧化硫，丁為氧氣，硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫，故B正確；

C. 若乙為兩性氫氧化物，則乙為氫氧化鋁，甲可能是氯化鋁、丁可能是氫氧化鈉、丙可能是偏鋁酸鈉，氯化鋁和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故C正確；

D. 若丁是鐵單質(zhì)，則甲可以為氯氣或溴單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前高鐵酸鈉（Na2FeO4）被廣泛應(yīng)用于水的處理，具有高效、無毒的優(yōu)點(diǎn)。某地海水樣品經(jīng)Na2FeO4處理后，所含離子及其濃度見下表（H＋和OH－濃度小，未列出）：

離子

SO42-

Mg2+

Fe3+

Na+

Cl－

濃度/(mol·L-1)

a

0.05

0.10

0.50

0.56

常溫下，取一定量經(jīng)Na2FeO4處理過的海水為原料制備精制食鹽水和MgCl2·7H2O，過程如下：

注：離子的濃度小于1.0×10-5 mol·L-1，可認(rèn)為該離子不存在；Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]＝5.0×10-12；操作過程中溶液體積的變化忽略不計(jì)。

（1）根據(jù)表中列出的離子濃度計(jì)算a＝________。沉淀A是_______（填化學(xué)式）。

（2）在調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，理論上應(yīng)調(diào)節(jié)的pH范圍是_______；加入的過量試劑X為_______（填化學(xué)式）。

（3）加入過量HCl的作用為___________。

（4）用Fe作陽極、Cu作陰極，電解NaOH溶液可制得Na2FeO4，則電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）雙氧水(H2O2)是一種綠色氧化劑，它的電子式為__。

（2）在常壓下，乙醇的沸點(diǎn)（78.2℃）比甲醚的沸點(diǎn)（-23℃）高。主要原因是__。

（3）聯(lián)氨（又稱肼，分子式N2H4）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。

①肼的水溶液顯堿性原因是__（請(qǐng)用肼在水中一級(jí)電離的方程式來表示）。

②聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（ ）

A.用圖①裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液

B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯

C.圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)

D.圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定某樣品中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，利用高氯酸(高沸點(diǎn)酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(氫氟酸為低沸點(diǎn)酸，含量低，不考慮對(duì)玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量。實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示，加熱裝置省略。

(1) 儀器C名稱是___________，長導(dǎo)管作用是_____________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先打開活塞K，待水沸騰時(shí)，關(guān)閉活塞K，開始蒸餾。若蒸餾時(shí)因反應(yīng)裝置局部堵塞造成長導(dǎo)管水位急劇上升，應(yīng)立即______________________。

(3)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應(yīng)裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，其作用是________。

(4)B中加入一定體積高氯酸和1.00g 氟化稀土礦樣，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B，使A中產(chǎn)生的水蒸氣進(jìn)入B。

①下列物質(zhì)不可代替高氯酸的是___________(填標(biāo)號(hào))

a. 硫酸 b.硝酸 c.磷酸 d.乙酸 e.鹽酸

②D中主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(5)向餾出液中加入25.00mL0.1000mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(La3+不發(fā)生其他反應(yīng))，再用0.1000 mol· L－1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1發(fā)生絡(luò)合反應(yīng))，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液平均19.80mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(百分?jǐn)?shù)保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物 和 的說法正確的是( )

A. 一氯代物數(shù)目均有6種

B. 二者均能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)

C. 可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分

D. 分子中所有碳原子可能在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知無水FeCl3能與氯苯反應(yīng)：2FeCl3+C6H5Cl=2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，實(shí)驗(yàn)室利用該裝置制備無水FeCl2并檢測FeCl3的轉(zhuǎn)化率。已知：C6H5Cl、C6H4Cl2沸點(diǎn)依次為132℃、173℃。如圖為制備FeCl2裝置（加熱和加持儀器省略）

(1)蒸干并灼燒FeCl2溶液最終得到_____

(2)導(dǎo)管a的作用是_____；反應(yīng)前通入N2的作用是_____；

(3)錐形瓶的作用是_____；該裝置的不足之處為_____。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，回收過量氯苯的操作方法名稱是_____。

若32.500g無水FeCl3與過量氯苯充分反應(yīng)后將錐形瓶內(nèi)溶液配制成250mL溶液，量取其中25.00mL溶液，滴加指示劑后，用0.4000mol/L的NaOH溶液滴定，重復(fù)三次，達(dá)到滴定終點(diǎn)平均消耗19.60mLNaOH溶液。

(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。

(6)FeCl3的轉(zhuǎn)化率（轉(zhuǎn)化量占總量的百分率）為_____%。

若制備反應(yīng)后未通入足量N2，測定結(jié)果會(huì)_____(選項(xiàng)：偏高、偏低或不影響)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物F可用于某抗凝血藥的制備，工業(yè)生成F的一種路線圖如下（其中H與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)）：

回答下列問題：

(1)A的名稱是 ___，E中的官能團(tuán)是名稱是____。

(2)B→C的反應(yīng)類型是 ___，F的分子式為____。

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為 ___。

(4)E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ___。

(5)同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體共有____種，寫出核磁共振氫譜有5組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式 ___

①是芳香族化合物

②能與NaHCO3溶液反應(yīng)

③遇到FeCl3溶液不顯色

④1mol該物質(zhì)與鈉反應(yīng)時(shí)最多可得到1molH2

(6)以2氯丙酸、苯酚為原料制備聚丙烯酸苯酚酯( )，寫出合成路線圖（無機(jī)試劑自選）_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為證明C2H5X（X=Cl、Br或 I）中存在溴原子，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；

Ⅱ．向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；

Ⅲ．�、蛑�……。

(1)Ⅰ為對(duì)照實(shí)驗(yàn)，目的是_______。

(2)寫出Ⅱ中的化學(xué)方程式：_______。

(3)補(bǔ)全Ⅲ中的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：_______，說明C2H5X中含溴原子。

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同步練習(xí)冊(cè)答案