16．已知X、Y是短周期的兩種元素，下列有關(guān)比較或說法中一定正確的是（　　）
選項條件結(jié)論
A若X原子半徑X＞Y原子序數(shù)：X＜Y
B若最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性X＞Y元素的電負性：X＞Y
C若價電子數(shù)X＞Y最高正價：X＞Y
D若X、Y最外層電子數(shù)分別為1、7X、Y之間一定能形成離子鍵
A．AB．BC．CD．D

分析 A、同主族，原子序數(shù)越大，半徑越大；
B、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；
C、需考慮特殊情況，O與F無最高正價；
D、H原子最外層電子數(shù)是1，一般形成共價化合物．

解答 解：A、若XY處于同一主族，X原子半徑X＞Y，那么X的原子序數(shù)＞Y，故A錯誤；
B、最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性X＞Y，那么非金屬性X＞Y，即電負性X＞Y，故B正確；
C、若價電子數(shù)X＞Y，比如O＞N，但是最高正價N＞O，故C錯誤；
D、H原子最外層電子數(shù)是1，一般形成共價化合物，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)及同周期和同主族性質(zhì)變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物14.8g，投入硝酸中完全反應(yīng)，剛好消耗50g 31.5%的硝酸溶液．
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）計算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（3）若將該混合物投入燒堿溶液中，消耗10%的燒堿溶液的質(zhì)量為多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．聯(lián)堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如圖1：

（1）兩種方法的沉淀池中均發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓．
（2）若沉淀池含800.00mol NH3的水溶液質(zhì)量為54.00kg，向該溶液通入二氧化碳至反應(yīng)完全，過濾，得到濾液31.20kg，則NH4HCO3的產(chǎn)率為92%．
（3）在氨堿法生產(chǎn)過程中氨要循環(huán)使用，但不需要補充，在母液中加生石灰前先要加熱的原因是防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀．
（4）根據(jù)聯(lián)堿法中從濾液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結(jié)論正確是bd（選填編號）．
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b．通入氨氣能增大NH4+的濃度，使氯化銨更多析出
c．加入食鹽細粉能提高Na+的濃度，使NaHCO3結(jié)晶析出
d．通入氨氣能使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
（5）聯(lián)堿法相比于氨堿法，氯化鈉利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了循環(huán)Ⅰ，
聯(lián)堿法的另一項優(yōu)點是避免產(chǎn)生大量的含有CaCl2的溶液，或節(jié)省石灰窯、蒸氨塔等設(shè)備．
（6）從沉淀池析出的晶體含有NaCl雜質(zhì)，某同學(xué)在測定其NaHCO3的含量時，稱取5.000g試樣，配制成100mL溶液，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定（用甲基橙做指示劑），測定數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定次數(shù)待測液（mL）0.6000mol/L鹽酸溶液的體積（mL）
初讀數(shù)終讀數(shù)
第一次  20.001.0021.00
第二次  20.00如右圖Ⅰ如右圖Ⅱ
①第二次滴定，從圖2-Ⅰ圖2-Ⅱ顯示消耗的鹽酸溶液體積為20.20ml．
②該實驗測定NaHCO3含量的計算式為ω（NaHCO3）=10.1%．
③該同學(xué)測定結(jié)果有一定的誤差，產(chǎn)生該誤差的原因可能是cd（選填編號）．
a．待測液中加入甲基橙作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液滴定至變橙色
b．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測溶液進行滴定
c．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進行滴定
d．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進行滴定．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．用3g塊狀大理石與30mL 3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（　�。�
①再加入30mL 3mol/L鹽酸  
②改用30mL 3mol/L稀硫酸   
③改用3g粉末狀大理石  
④適當(dāng)升高溫度．
A．①②③B．①②④C．②③④D．③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如下：

（1）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．
（2）生產(chǎn)中，向反應(yīng)II中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是防止亞硫酸銨被氧化．
（3）下列有關(guān)說法正確的是acd．
a．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
b．反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1
c．反應(yīng)Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
d．反應(yīng)V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
（4）反應(yīng)Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中進行，不斷有硫酸鉀晶體從溶液中析出，硫酸鉀的產(chǎn)率會超過90%，選用40%乙二醇溶液的原因是乙二醇是有機溶劑能減小K2SO4的溶解度，使硫酸鉀充分析出．
（5）（NH4）2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣，同時生成一種氮肥，寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．C（石墨）=C（金剛石）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
C．H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H1=-270kJ/mol，則1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270熱量
D．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H1，S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H2，△H1＞△H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．V、W、X 均可與U形成電子數(shù)相同的分子或離子．Z的單質(zhì)在X2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．V的單質(zhì)在X2中燃燒可生成VX和VX2兩種氣體．Y的單質(zhì)是一種金屬，該金屬與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速．
請回答下列問題：
（1）W元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．W的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N；YX的電子式為．
（2）V元素形成的單質(zhì)可能是（填名稱）金剛石、石墨．（寫兩種）
（3）V、W、X與U形成的10電子分子中，穩(wěn)定性由強到弱的順序為（寫化學(xué)式）H2O＞NH3＞CH4．
（4）ZX2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體WX，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2H2O+3SO2+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4+2NO+4H+，由此可知WX和ZX2還原性較強的是（寫化學(xué)式）SO2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在：①單質(zhì)；②氧化物；③電解質(zhì)；④鹽；⑤化合物（　　）
A．①②B．③⑤C．④⑤D．①②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．用惰性電極電解200mL一定濃度的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖①所示，電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖②所示，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

（1）下列說法正確的是C（填序號）．
A．電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生
B．a(chǎn)電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-═H2↑和4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．從P點到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12g•mol-1
D．OP段表示H2和O2混合氣體的體積變化，PQ段表示O2的體積變化
（2）如果要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，向溶液中加入0.8g CuO即可，則電解后溶液的C（H+）=0.1 mol/L．
（3）如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol．
（4）如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮CO2的溶解），電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案