Question

【題目】在室溫下，下列四種溶液：①0.1 mol/L NH4Cl溶液，②0.1 mol/L CH3COONH4溶液，③0.1 mol/L NH4HSO4溶液，④0.1 mol/L 氨水。請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：

（1）溶液①呈______性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是___________（用離子方程式表示）。

（2）室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－) ________c(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。

（3）常溫下，0.1 mol/ L CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是____________（填字母）。

A．c(H+) B． C．c(H+)·c(OH－) D． E．

（4）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____________。

Answer 1

【答案】酸 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ = BD 10 : 1

【解析】

（1）NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽；

（2）根據(jù)電荷守恒，CH3COONH4溶液中c(CH3COO－) + c(OH－) =c(NH4+)+ c(H+)；

（3）常溫下，0.1 mol/ L CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，電離程度增大，電離平衡常數(shù)不變。

（4）根據(jù)c(OH－)×V(堿)=c(H+)×V(酸)計(jì)算。

（1）NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+發(fā)生水解反應(yīng)NH4+ + H2O NH3·H2O + H+，所以溶液呈酸性；

（2）根據(jù)電荷守恒，CH3COONH4溶液中c(CH3COO－) + c(OH－) =c(NH4+)+ c(H+)，溶液呈中性c(OH－) = c(H+)，所以c(CH3COO－)=c(NH4+)；

（3）A．醋酸加水稀釋c(H+)減�。� B．醋酸加水稀釋?zhuān)�電離平衡正向移動(dòng)， n(H+)增大、n(CH3COOH)減小，所以 增大 ； C．加水稀釋?zhuān)瑴囟炔蛔�，水的離子積常數(shù)不變，所以c(H+)·c(OH－)不變； D．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，加水稀釋?zhuān)�醋酸加水稀�?/span>c(H+)減小，所以c(OH－)增大，增大； E．溫度不變，加水稀釋?zhuān)�電離平衡常數(shù)不變，所以不變。故選BD；

（4）25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則c(OH－)×V(堿)=c(H+)×V(酸)，

，=。