常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、遇Fe（CN）
 
3-
6
顯藍(lán)色的溶液：Ca2+、Cl-、ClO-、Fe3+
B、水電離出c（OH-）＞10-5mol?L-1；Mg2+、Cl-、NO
 
-
3
、Na+
C、遇石蕊變紅的溶液：Na+、NH
 
+
4
、NO
 
-
3
、K+
D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Ba2+、HCO
 
-
3
、I-、Fe2+
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．遇Fe（CN）
 
3-
6
顯藍(lán)色的溶液，混有Fe2+；
B．水電離出c（OH-）＞10-5mol?L-1，離子之間結(jié)合生成沉淀；
C．遇石蕊變紅的溶液，溶液顯酸性；
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液．
解答： 解：A．遇Fe（CN）
 
3-
6
顯藍(lán)色的溶液，混有Fe2+，與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．水電離出c（OH-）＞10-5mol?L-1，Mg2+、OH-離子之間結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．遇石蕊變紅的溶液，溶液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故C正確；
D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液，HCO3-既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，則不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，明確選項(xiàng)中的信息是解答的關(guān)鍵也是解答的難點(diǎn)，注意選項(xiàng)AB為解答的難點(diǎn)，題目難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去Ksp工業(yè)廢水中的Cu2+：Cu2+（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn2+（aq），下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B、該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c（Mn2+）=c（Cu2+）
C、往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，C（Mn2+）變大
D、該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
Ksp(MnS)
Ksp(CuS)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，其中物質(zhì)E是氣體丙的水溶液，物質(zhì)H是紅褐色沉淀．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出A、C、丙的化學(xué)式：A
 
、C
 
、丙
 

（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
 
，反應(yīng)⑤的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或表述正確的是（　�。�
A、由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-2mol?L-1溶液中，可能存在：CO32-、NH4+、Cl-，Na+
B、某醋酸稀溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
C、Ba（OH）2溶液中加人過量的Al2（SO4）3溶液，其離子方程式為：3Ba2++60H-+2Al3++3SO42-=3BaS04↓+2Al（0H）3↓
D、物質(zhì)的量濃度均為1mol?L-1的NaCl和MgCl2混合液中，含有Cl-的數(shù)目為3NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫
回答下列問題：
（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是
 
．
（2）操作Ⅰ是
 
．
（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋原因
 
．
（4）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH  ②
 
．
（5）反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是
 
．
（6）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（7）該小組通過下列方法測(cè)定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.226g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL．錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
H、C、N、O、都屬于自然界中常見非金屬元素．
（1）O、C、N三種元素的第一電離能由小到大順序是
 
；NH4+中氮原子軌道的雜化類型為
 
．
（2）CO、N2的結(jié)構(gòu)可表示為：兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位kJ/mol）
A-B A=B A≡B
CO 357.7 798.9  1071.9
N2 154.8 418.4   941.7
結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因
 
．
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是
 
．
（4）C、N元素形成的新材料具有如右圖所示結(jié)構(gòu)，該晶體硬度將超過目前世界上最硬的金剛石，成為首屈一指的超硬新材料． 該物質(zhì)的化學(xué)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、一定溫度下，pH=6的純水中含有的 OH-數(shù)為 10-6 NA
B、1 L 0.1 mol?L-1的醋酸溶液中含有的離子和分子的總數(shù)為 0.1 NA
C、1.2 g NaHSO4晶體中含有的陽離子和陰離子的總數(shù)為 0.03 NA
D、常溫常壓下，56 g乙烯和丙烯的混合氣中含有的碳原子數(shù)為 4 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知氧化還原反應(yīng)：2KMn04+10FeS04+8H2SO4?2MnS04+5Fe2（S04）3+K2S04+8H2O．控制適當(dāng)?shù)臈l件，將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（　�。�
A、隨著反應(yīng)進(jìn)行，甲中顏色逐漸變淺，乙中顏色逐漸變深
B、反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上的電極反應(yīng)式為Mn04-+8H++5e-═Mn2++4H20
C、反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
D、電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、CO2分子比例模型：
B、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：
131
53
I
D、過氧化氫的電子式：

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