5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．地溝油不宜食用，可分餾提取汽油
B．二氧化硅可用于制取光導(dǎo)纖維
C．為防止富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中放入生石灰
D．鈉、鉀、鐵等金屬有絢麗的顏色，可用于制造焰火

分析 A．地溝油屬于油脂，汽油屬于烴類(lèi)；
B．二氧化硅具有全反射性；
C．生石灰不具有還原性；
D．鈉、鉀、鐵等金屬都為銀白色．

解答 解：A．地溝油屬于油脂，汽油屬于烴類(lèi)，則分餾不能得到汽油，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硅具有全反射性，可用作光導(dǎo)纖維，故B正確；
C．生石灰不具有還原性，不能用作抗氧化劑，故C錯(cuò)誤；
D．鈉、鉀、鐵等金屬都為銀白色，用于制造煙火與焰色反應(yīng)有關(guān)，一般用鹽等化合物，不能用單質(zhì)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．太陽(yáng)能光電池由于具有可靠性好、壽命長(zhǎng)等特點(diǎn)，適于很多特蛛環(huán)境和場(chǎng)合，現(xiàn)已得到廣泛應(yīng)用．氮化鎵（GaN）光電池的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．該裝置系統(tǒng)中只存在兩種能量轉(zhuǎn)化
B．Cu電極上的電極反應(yīng)為：CO2+8e-+8H+═CH4+2H2O
C．離子交換膜為質(zhì)子交換膜，H+從右池移向左池
D．常溫下，當(dāng)裝置中有1mol CH4生成時(shí)，GaN電極有 44.8LO2生成（不考慮O2的溶解性）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值． 下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CHCl3 中含有的分子數(shù)為 0.5NA
B．1mol H218O 中含有的中子數(shù)為 10NA
C．46g C2H5OH 中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為 7NA
D．1L 1mol/L CH3COONa 溶液中含 CH3COO-的數(shù)目為 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．“筆、墨、紙、硯”在中國(guó)傳統(tǒng)文化中被稱(chēng)為“文房四寶”，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
ABCD
        
用灼燒法可鑒別毛筆羊毫的真?zhèn)?/td>  用墨寫(xiě)字畫(huà)畫(huà)可長(zhǎng)久不褪色紙及造紙?jiān)系闹饕煞志抢w維素   用石材制作硯臺(tái)的過(guò)程是化學(xué)變化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．合理的利用吸收工業(yè)產(chǎn)生的廢氣CO2、NO2、SO2等可以減少污染，變廢為寶．
（1）用CO2可以生產(chǎn)燃料甲醇．
已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=-akJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-b kJ•mol-1；
則表示CH3OH（g）燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=2a-3bkJ•mol-1．
（2）光氣（COCl2）是一種重要化工原料，常用于聚酯類(lèi)材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過(guò)Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）△H＜0制備．圖1為實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線．回答下列問(wèn)題：
①0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=0.15mol•L-1•min-1 ；
②該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)為30，10min改變的條件是升高溫度．
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖2所示：NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3-═N2+4SO42-+4H+．
（4）以甲醇燃料電池為電源，粗硅為原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖3，判斷A為電源的負(fù)極，電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Si+4H--4e-═SiH4↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl是常見(jiàn)的八種元素
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Si在元素周期表中的位置為第三周期第IVA族；CO2的電子式是．
（2）上述元素中原子半徑最大的是（寫(xiě)元素符號(hào)）Na；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）下列事實(shí)能說(shuō)明O元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是ab．
a．O2與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁
b．O和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
c．在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多
（4）金剛石具有優(yōu)良的耐磨，耐腐蝕性，應(yīng)用廣泛．一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石．反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)為過(guò)濾，除去粗產(chǎn)品中少里鈉的試劑為水（或乙醇）．
（5）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖l），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，反應(yīng)過(guò)程中有紅棕色氣體產(chǎn)生．0～t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，此時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正極移動(dòng)．t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變，其原因是：隨著反應(yīng)進(jìn)行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行，銅做負(fù)極反應(yīng)，電流方向相反．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水．是目前國(guó)際上公認(rèn)的新一代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑，在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．與Cl2相比ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物．
（1）在ClO2的制備方法中，比較實(shí)用的有數(shù)十種，下列方法是常見(jiàn)方法之一．
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
比較方法一和方法二，哪種方法更好？方法二，說(shuō)明理由方法一的缺點(diǎn)主要是同時(shí)產(chǎn)生了大量的氯氣，不僅產(chǎn)率低，而且產(chǎn)品難以分離，同時(shí)很有可能造成環(huán)境污染；或方法二的優(yōu)點(diǎn)是安全性好，沒(méi)有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品．
實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鈉（NaClO3）、亞硫酸鈉（Na2SO3）和硫酸共熱制備二氧化氯化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．

（2）工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生用如圖甲所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請(qǐng)問(wèn)：A部分還應(yīng)添加溫度控制裝置，請(qǐng)你說(shuō)出一種溫度控制方法，B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置水浴加熱（冰水）冷凝，C中應(yīng)裝的試劑為NaOH溶液．
我國(guó)最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖乙所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2．
（3）二氧化氯做消毒劑時(shí)，被還原成Cl-，它的消毒效率是同質(zhì)量常用消毒劑NaClO（84消毒液的主要成分）的2.76倍．消毒水時(shí)，ClO2還可將Fe2+、Mn2+轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3、MnO2難溶物除去，請(qǐng)寫(xiě)出二氧化氯與Mn2+反應(yīng)的離子方程式2ClO2+5Mn2++6H2O=MnO2↓+2Cl-+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條或塑料泡沫的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出小燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式OH-+H+=H2O
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱偏大（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）
（5）若根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得放出了1.4kJ的熱量，則中和熱△H=-56kJ/mol
（6）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)溶液中的離子平衡的有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
A．一定溫度下，向0.1mol/L的醋酸中滴加相同濃度的氨水，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$一直減小
B．已知Ksp（BaSO4）=1.07×10-30，Ksp（BaCO3）=2.58×10-9，所以不能將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3
C．用弱酸溶液滴定強(qiáng)堿溶液時(shí)可用甲基橙作指示劑
D．已知電離常數(shù)HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，則KCN溶液中通入少量CO2時(shí)的離子方程式為2CN-+H2O+CO2═2HCN+CO32-

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