2．下列說法正確的是（　　）
A．二氧化硫具有還原性
B．因為二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液永久褪色
C．大氣中二氧化碳濃度高時能形成酸雨
D．濃硫酸常用作干燥劑，因為濃硫酸具有脫水性

分析 A．二氧化硫中S元素處于中間價態(tài)，所以二氧化硫具有氧化性和還原性；
B．二氧化硫的漂白性具有暫時性特點；
C．二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的成分；
D．濃硫酸作干燥劑是利用其吸水性．

解答 解：A．二氧化硫中S元素處于中間價態(tài)，所以二氧化硫具有氧化性和還原性，能被強氧化劑高錳酸鉀溶液等物質(zhì)氧化，故A正確；
B．二氧化硫的漂白性具有暫時性特點，加熱會導致恢復原色，故B錯誤；
C．二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的成分，二氧化碳是造成溫室效應的氣體，故C錯誤；
D．濃硫酸作干燥劑是利用其吸水性，與其脫水性無關，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查二氧化硫的還原性、漂白性及污染和濃硫酸的性質(zhì)，知道化合價與物質(zhì)性質(zhì)的關系，注意二氧化硫漂白性和次氯酸的區(qū)別，注意濃硫酸吸水性和脫水性區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．將下列各種液體①苯 ②四氯化碳 ③碘化鉀溶液 ④己烯⑤己烷，分別與適量溴水混合后充分振蕩、靜置，液體分為兩層，上層幾乎是無色的是（　�。�
A．只有②B．只有②④C．②④⑤D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．用硼鎂礦（主要成分為Mg2B2O5•H2O，含少量A12O3和Fe3O4）制取粗硼的工藝流程為：

已知：①硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應．
②2B+6HCl（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3+3H2↑
③BCl3的熔點為-107.3℃，沸點為l2.5℃，在潮濕空氣中易形成白霧．
I．回答下列問題：
（1）證明溶液B中含有鐵元素的方法是取少許溶液B于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，說明含有Fe元素
（2）Mg與X反應制取粗硼的化學方程式3Mg+B2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2B+3MgO
（3）上圖中制取MgCl2的“一定條件”是指HCl氛圍、加熱
II．某同學設計如圖所示裝置制備三氯化硼．

回答下列問題：
（4）E裝置的作用是冷卻并收集BCl3．
（5）如果去掉B裝置，可能的后果是加熱時B與HCl反應生成的氫氣與氯氣混合易發(fā)生爆炸．
（6）E裝置后面還應連接的一個裝置是d．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關核外電子排布的式子不正確的是（　�。�
A．24Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1
B．K的價電子排布式：4s1
C．氮原子的軌道表示式：
D．硫原子的軌道表示式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知反應：①101kPa時，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH一（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ•mol-1．
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱為110.5kJ．mo1-1
B．反應①的反應熱為221 kJ．mo1-1
C．98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成1 mo1水時放出熱量大于57.3 kJ
D．稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應生成l mo1水時放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．四種短周期元素，乙原子有三個電子層，第一層與最外層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2．請回答：
（1）甲是Na元素（填元素符號），甲的單質(zhì)與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）乙是Mg元素（填元素符號），原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）丙是碳元素（填元素名稱），它在元素周期表中的位置第二周期第IVA族；
（4）丁是氧元素（填元素名稱），甲與丁兩種元素可組成的物質(zhì)有Na2O、Na2O2．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437574
主要化合價+2+3+3、+5、-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．Y的最高價氧化物對應的水化物顯兩性
B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
C．X、Y元素的金屬性  X＜Y
D．X2+離子半徑大于W2-離子半徑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．圖為原電池的示意圖．請回答：
（1）Zn極為原電池的負（填“正”或“負”）極，該極的電極反應式是Zn-2e-=Zn2+，屬于氧化反應（填“氧化反應”或“還原反應”）．
（2）電子（填“電子”或“電流”）從鋅片通過導線流向銅片，溶液中的H+在銅片（填“鋅片”或“銅片”）上獲得電子．
（3）原電池工作一段時間后，H2SO4溶液的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”，下同），燒杯中溶液的質(zhì)量增大．
（4）如Zn棒質(zhì)量減輕65g，則另一極放出氣體的體積為22.4LL（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．下表是元素周期表的一部分，針對a～k十一種元素回答下列問題（請用具體化學式回答，否則不給分）：
元素周期表
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2acdefg
3bhijk
（1）這些元素中非金屬性最強的單質(zhì)是F2，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4，最高價氧化物對應水化物堿性最強是NaOH．
（2）表中K的氫化物的化學式為HCl，它的還原性比j的氫化物還原性弱（填“強”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氫化物水溶液的酸性強（填“強”或“弱”）．
（3）e單質(zhì)為N2，其結(jié)構(gòu)式為N≡N．
（4）寫出i的氧化物與強堿反應的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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