17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的分子數(shù)目為NA
B．.1 L 0.1mol/L 的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA
C．.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D．.5.6gFe在0.1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

分析 A、標(biāo)況下HF為液態(tài)；
B、鐵離子是弱堿陽離子；
C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；
D、求出鐵的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molFe～$\frac{3}{2}$molCl2來分析．

解答 解：A、標(biāo)況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；
B、鐵離子是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的鐵離子的個數(shù)小于0.1NA個，故B錯誤；
C、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA個，故C錯誤；
D、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而1molFe～$\frac{3}{2}$molCl2，故0.1mol氯氣要想反應(yīng)完全，需要0.15mol氯氣，故鐵過量，氯氣能完全反應(yīng)，由于氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價，故0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．聞名世界的中國陶瓷、釀酒等技術(shù)都充分應(yīng)用了化學(xué)工藝
B．四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成
C．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
D．打磨磁石制作指南針為化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．鎳是有機(jī)合成的重要催化劑，某化工廠有含鎳催化劑廢品（主要成分是鎳、雜質(zhì)是鐵、鋁單質(zhì)及其化合物，還有少量難溶性雜質(zhì)）．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體：

幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH：
沉淀物開始沉淀完全沉淀
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
回答下列問題：
（1）溶液①中含金屬元素的離子是AlO2-．
（2）用離子方程式表示加入雙氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；雙氧水可以用下列物質(zhì)替代的是A．
A．氧氣           B．漂白液          C．氯氣        D．硝酸
（3）操作a和c需要共同的玻璃儀器是玻璃棒；操作C的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）如果加入雙氧水量不足或“保溫時間較短”，則所制備的產(chǎn)品可能含有的雜質(zhì)為產(chǎn)品中混有綠礬；請選擇合適的試劑，設(shè)計實驗證明產(chǎn)品中是否含“雜質(zhì)”取少量樣品溶于蒸餾水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則產(chǎn)品中含有亞鐵離子．
（5）含鎳金屬氫化物MH-Ni燃料電池是一種絕色環(huán)保電池，廣泛應(yīng)用于電動汽車．其中M代表儲氫合金，MH代表金屬氫化物，電解質(zhì)溶液可以是KOH水溶液．它的充、放電反應(yīng)為：xNi（OH）2+M $?_{放電}^{充電}$ MHx+xNiOOH；電池充電過程中陽極的電極反應(yīng)式為Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O，放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為MHx+xOH--xe-=M++xH2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．用SiO2制備硅酸不可能一步完成
B．使用澄清的石灰水可以鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體
C．把鐵粉和銅粉放入FeCl3溶液充分反應(yīng)后有固體剩余，固體中可能有銅無鐵
D．燒堿溶液應(yīng)保存在塞有橡膠塞的細(xì)口玻璃瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（　�。�
A．b、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同
B．a、b、c三點溶液中水的電離程度a＞c＞b
C．c點溶液中c （H+）=c （OH-）+c （CH3COOH）
D．用等濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸體積 Vb=Vc

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中不正確的是（　�。�
A．人類歷史上使用最早的合金是青銅
B．目前世界上用量最大的合金是鋼
C．改變原料的配比、改變生成合金的條件，可以得到具有不同性質(zhì)的合金
D．一般合金的熔點高于它的各成分金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列儀器對應(yīng)的名稱正確的是 （　　）
A．
三腳架		B．酸式滴定管C．
長頸漏斗		D．
蒸發(fā)皿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鎂是一種很活潑的金屬，常用作脫硫劑、脫氧劑．在電子工業(yè)中利用鎂制取硅的反應(yīng)為：2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si；同時有副反應(yīng)發(fā)生：2Mg+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg2Si
已知：Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）
SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定的氣體，且易燃
鎂與SO2可發(fā)生類似于鎂與CO2的反應(yīng)

Ⅰ．圖（甲）是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實驗裝置．
（1）由于O2的存在對該實驗有較大影響，實驗中應(yīng)通入X氣體作為保護(hù)氣．X氣體應(yīng)選用①CO2、②N2、③H2中的③
（2）實驗開始時，必須先通入X的氣體，再接通電源加熱反應(yīng)物，其理由是防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，切斷電源，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是
Mg與SiO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
（3）反應(yīng)結(jié)束時，待冷卻至常溫后，關(guān)閉K，從分液漏斗處加入稀鹽酸，可觀察到導(dǎo)管口a處有閃亮的火星．據(jù)此現(xiàn)象可推知SiH4在空氣中能自燃．
Ⅱ．圖（乙）所示裝置進(jìn)行的實驗如下：先關(guān)閉K，使A中反應(yīng)進(jìn)行；加熱玻璃管C，可觀察到C管中發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，管壁上附著有淡黃色物質(zhì)．實驗完成后，將C管中固體全部加入鹽酸中，有臭雞蛋氣味的H2S氣體生成．
（1）停止實驗時，先打開K，再停止滴加濃硫酸并熄滅酒精燈．橡膠氣膽B(tài)在實驗中的作用是防止C管降溫時因氣體壓強(qiáng)減小，而引起D中溶液倒流
（2）C中全部反應(yīng)產(chǎn)物有MgO、S、MgS．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑．Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”，脫氯反應(yīng)為S2O32-+Cl2++H20→SO42-+Cl-+H+ （未配平），下列對該反應(yīng)的說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)每脫去1mol Cl2會生成1molSO42-
B．脫氯反應(yīng)后的溶液顯酸性
C．根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：S2O32-＞Cl-
D．反應(yīng)中硫元素發(fā)生了氧化反應(yīng)

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