2013年12月2日嫦娥三號(hào)攜帶中國(guó)第一艘“玉兔號(hào)”月球車(chē)出發(fā)，并實(shí)現(xiàn)中國(guó)首次月面軟著陸．月球車(chē)的動(dòng)力以及地面的通訊依賴(lài)于核心元素-硅，硅的元素符號(hào)是（　�。�
A、HeB、LiC、SiD、Ge
考點(diǎn)：常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)、離子符號(hào)
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題
分析：硅是14號(hào)元素，其符號(hào)為Si，據(jù)此選擇即可．
解答： 解：A、He是氦的元素符號(hào)，故錯(cuò)誤；
B、Li是鋰的元素符號(hào)，故錯(cuò)誤；
C、Si是硅的元素符號(hào)，故正確；
D、Ge是鍺的元素符號(hào)，故錯(cuò)誤，故選C．
點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)元素符號(hào)的考查，熟記前20號(hào)元素的原子序數(shù)與元素符號(hào)、名稱(chēng)是解決本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨氣在工農(nóng)業(yè)以及國(guó)防科技中用途廣泛．
（1）肼（N2H4）廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及電池燃料，NH3 和NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)中被還原與被氧化的原子個(gè)數(shù)之比為
 
，如果反應(yīng)中有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可得到肼
 
g．
（2）“氯胺（NH2Cl ）消毒法”是在用液氯處理自來(lái)水的同時(shí)通入少量的氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl，氯胺能用于消毒殺菌的原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把22.4L NH3溶于水中配成1.00L溶液，測(cè)得溶液中c（OH-）和時(shí)間的圖象如圖：
①該溫度下氨水的電離平衡常數(shù)K=
 
；
②又知：在該溫度下，H2CO3 的電離平衡常數(shù)K3=2.6×10-3、K2=3.8×10-10．現(xiàn)有該溫度下0.5mol?L-1 的（NH4）2CO3溶液，該溶液成
 
（填“酸”、“中”或“堿”）性，原因是
 
．該溶液中粒子之間有下列關(guān)系，你認(rèn)為正確的是
 
（填標(biāo)號(hào)）
A．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.5mol?L-1
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（NH3?H2O）＞c（HCO3-）
D．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
③在t1時(shí)刻再加入H2O配成2L溶液，于t2時(shí)刻重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出t1～t2時(shí)間內(nèi) c（OH-）隨時(shí)間變化的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、小蘇打溶液中加入少量的澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B、磁性氧化鐵在鹽酸中長(zhǎng)期浸泡：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C、向Ca（ClO）2溶液中通入過(guò)量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D、向FeO中加入足量稀硝酸：FeO+2H+=2Fe2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B、反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，△H＞0
C、破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D、△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：，下列敘述不正確的是（　　）
A、反應(yīng)①中Cl2既作氧化劑又作還原劑
B、反應(yīng)②中ClO3-作氧化劑
C、兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D、反應(yīng)②中的離子方程式為：ClO3-+Cl-+6H+=Cl2↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)增大，A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　　）
A、非金屬性：A＞C
B、原子半徑：B＜C＜D
C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D＜C
D、單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽制氯氣和燒堿而得名．請(qǐng)回答問(wèn)題：
（1）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時(shí)，精鹽溶于水過(guò)濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）、③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是
 
（填序號(hào)）
（2）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)．

①寫(xiě)出A（電解池）中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，分析比較圖示氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小
 
；
②寫(xiě)出燃料電池B中正極發(fā)生電極反應(yīng)：
 
；
③這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)（電）能之處在于（寫(xiě)出2處）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向2.0L容器中充入2.0molE氣體，發(fā)生2E（g）?M（g）△H＜0反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)K=1.0，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)需25秒達(dá)平衡，反應(yīng)達(dá)平衡以E表示反應(yīng)速率為0.01mol/（L?s）
B、若維持其它條件不變，向上述容器中起初加入2.0molM，反應(yīng)建立平衡，M的轉(zhuǎn)化率為50%
C、若維持其它條件不變，再向上述反應(yīng)平衡中分別加入0.5molE，0.5molM，則平衡向右移動(dòng)
D、若上述容器為絕熱容器，則反應(yīng)達(dá)平衡速率比原平衡速率增大，M濃度也增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A、室溫下，pH=1的鹽酸中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
B、強(qiáng)堿性溶液中：K+、Mg2+、Cl-、SO42-
C、含有Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D、由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、SiO32-、Cl-

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