13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，一段時(shí)間后，加入0.1molCu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4mol
B．磷酸的電離方程式為：H3PO4=H++H2PO4-
C．電鍍時(shí)保持電流恒定，升溫可知加快反應(yīng)速率
D．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0

分析 A．惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，一段時(shí)間后，加入0.1molCu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，說(shuō)明該電解過(guò)程中相當(dāng)于析出CuO和H2O，則陽(yáng)極上只有氫氧根離子放電生成氧氣，根據(jù)氧氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
B．磷酸是中強(qiáng)酸，在水溶液中部分電離；
C．電鍍時(shí)保持電流恒定，即單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)恒定，則消耗的反應(yīng)物與產(chǎn)生的生成物的量恒定，也就是反應(yīng)速率恒定；
D．如果△G=△H-T△S＜0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行．

解答 解：A．惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，一段時(shí)間后，加入0.1molCu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，說(shuō)明該電解過(guò)程中相當(dāng)于析出CuO和H2O，則陽(yáng)極上只有氫氧根離子放電生成氧氣，根據(jù)O元素和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.1mol×2×2=0.4mol，故A正確；
B．磷酸是中強(qiáng)酸，在水溶液中部分電離，電離方程式應(yīng)該寫(xiě)“?”，電離方程式為H3PO4?H++H2PO4-，故B錯(cuò)誤；
C．電鍍時(shí)保持電流恒定，即單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)恒定，則消耗的反應(yīng)物與產(chǎn)生的生成物的量恒定，也就是反應(yīng)速率恒定，與溫度無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．如果△G=△H-T△S＜0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為熵減，則△S＜0，要使△G=△H-T△S＜0，則該反應(yīng)的△H＜0，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池和電解池原理、反應(yīng)自發(fā)性的判斷、弱電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是AC，注意A中陰極上不僅析出Cu還析出氫氣，C中反應(yīng)速率與溫度無(wú)關(guān)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有機(jī)反應(yīng)的方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　　）
A．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HC1B．2CH3CH2OH+02$\stackrel{Cu、△}{→}$2CH3CH0+2H20
C．+HNO3$→_{50-60℃}^{濃硫酸}$+H2OD．nCH2=CH2$\stackrel{一定條件}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在“圖1”中，曲線b（填：“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于放熱（填：“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)．

（2）下列說(shuō)法正確的是AC
A．起始充入的CO為2mol               
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達(dá)到平衡時(shí)$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$會(huì)減小
（3）從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v（H2）=0.15mol•L-1•min-1；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為12（要求寫(xiě)單位）．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)減�。ㄌ睿骸霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ/mol．
（5）以甲醇、空氣為主要原料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，鉑為電極構(gòu)成燃料電池．寫(xiě)出該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達(dá)菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一種異構(gòu)體．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
（1）A的分子式是C7H10O5．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）．
（3）A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）．
（4）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式），其反應(yīng)類型消去反應(yīng)．
（5）B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有3種，寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或或．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol/LH2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol/LNaOH溶液中，如圖：

（1）寫(xiě)出甲池中正極的電極反應(yīng)式：Mg-2e-=Mg2+，負(fù)極的電極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑．
（2）寫(xiě)出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，乙池中總反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑．
（3）如果甲和乙同學(xué)均認(rèn)為，“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出Mg活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出Al活動(dòng)性更強(qiáng)．
（4）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論：AD
A、利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B、鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C、該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值
D、該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析．
（5）丙同學(xué)依據(jù)甲、乙同學(xué)的思路，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連．一組插入濃硝酸中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池．
①在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為B．
A．鋁片、銅片  B．銅片、鋁片   C．鋁片、鋁片  D．銅片、銅片
②寫(xiě)出插入濃硝酸中形成原電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖錯(cuò)誤的是（　�。�
A．14C：B．16O：C．Li+：D．H-：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間/s012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）如圖表示NO2的濃度變化的曲線是b．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平衡速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（2）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）      b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）   d．容器內(nèi)密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2至SO42-完全沉淀：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
B．偏鋁酸鈉溶液中加過(guò)量HCl：AlO2-+4H+=Al3++H2O
C．向NH4HSO3溶液中滴入適量NaOH溶液：HSO3-+OH-=SO32-+H2O
D．電鍍銅時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系劃分為溶液、膠體與濁液
B．PM2.5（微粒直徑約為2.5×10-6 m）分散在空氣中形成氣溶膠
C．光導(dǎo)纖維、聚乙烯、油脂都是高分子化合物
D．大霧的形成與汽車的尾氣排放有很大關(guān)系

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