13．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B．氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．鐵粉與硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe+3Ag+=Fe3++3Ag
D．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

分析 A．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學式；
B．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學式；
C．反應(yīng)生成硝酸亞鐵和Ag；
D．反應(yīng)生成醋酸鈉和水．

解答 解：A．石灰石與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A錯誤；
B．氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．鐵粉與硝酸銀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，故C錯誤；
D．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是（　�。�
A．用裝置甲收集SO2并驗證其漂白性
B．用裝置乙驗證氯氣與水反應(yīng)有鹽酸生成
C．用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液
D．用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反應(yīng)后分液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有等物質(zhì)的量的Mg和Al的混合物a g與100ml鹽酸反應(yīng)，（氣體體積均以標準狀況計算）
（1）該混合物中Mg和Al的質(zhì)量比為8：9．
（2）如果金屬與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的濃度為$\frac{50a}{51}$mol/L．
（3）如果反應(yīng)后金屬有剩余，鹽酸不足，要計算生成H2的體積，還需要知道鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，試回答以下問題．

（1）選用裝置甲、戊制取并收集少量氨氣，氨氣應(yīng)從收集裝置的短（填“長”或“短”）導(dǎo)管進氣，寫出利用該裝置制備氨氣的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）選用裝置乙、丙制備少量一氧化氮氣體，乙中塑料板上若放置大理石，則裝置乙的作用是利用碳酸鈣與鹽酸產(chǎn)生的CO2排盡裝置中的空氣，丙中產(chǎn)生NO的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）二氧化氯（ClO2）為A1級消毒劑，某研究小組利用丁裝置制備ClO2．
①在燒瓶中放入KClO3和草酸（H2C2O4），然后加入足量的稀硫酸，水浴加熱．反應(yīng)生成ClO2、CO2和一種酸式鹽，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1．
②溫度過高時，二氧化氯的水溶液有可能引起爆炸．在反應(yīng)開始前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其保持在60～80℃之間，丁裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器名稱是溫度計．
③將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，加入少量的稀鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，該沉淀的化學式為BaSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5水解的產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
B．用甘氨酸（H2NCH2COOH）和丙氨酸（CH3CHNH2COOH）混合縮合，最多可形成3種二肽
C．苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加熱蒸餾
D．將電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，證明有乙炔生成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等．工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，不溶于醇類和乙醚等，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．
（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化學方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；
（2）該制法的副產(chǎn)品為NH4Cl（填化學式），為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍，可加入的試劑是鹽酸；
（3）檢驗“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀；
（4）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟：
第一步：準確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入適量
2mol•L-1的鹽酸溶液，充分反應(yīng)．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
【已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-】
①第一步反應(yīng)的離子方程式為CaO2+4H++2I-═Ca2++2H2O+I2；
②第三步中盛放Na2S2O3溶液的儀器名稱是堿式滴定管，反應(yīng)完全時的現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闊o色，且30s不恢復(fù)
③產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{3.6cV}{a}$%（用字母表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍首，采用合適的措施消除其污染是保護環(huán)境的重要舉措．
Ⅰ．研究發(fā)現(xiàn)利用NH3可消除硝酸尾氣中的NO污染．NH3與NO的物質(zhì)的量之比分別為1﹕3、3﹕1、4﹕1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示．
（1）①曲線a中，NO的起始濃度為6×10-4  mg/m3，從A點到B點經(jīng)過0.8s，該時間段內(nèi)NO的脫除速率為1.5×10-4 mg/（m3•s）．
②曲線b對應(yīng)的NH3與NO的物質(zhì)的量之比是3：1，其理由是NH3與NO的物質(zhì)的量的比值越大，NO脫除率越大．
（2）已知在25℃，101kPa時：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ/mol
請寫出用NH3脫除NO的熱化學方程式4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）△H=-2070kJ/mol．
Ⅱ．工業(yè)上還可以變“廢”為“寶”，將霧霾里含有的SO2、NO等污染物轉(zhuǎn)化為Na2S2O4（保險粉）和NH4NO3等化工用品，其生產(chǎn)流程如下（Ce為鈰元素）：

（3）裝置Ⅱ中NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹O3-的反應(yīng)的離子方程式為3Ce4++NO+2H2O═3Ce3++NO3-+4H+．
（4）裝置Ⅲ制得Na2S2O4的同時還能讓Ce4+再生，原理如右圖所示．其陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O．
（5）按上述流程處理含有a mol SO2、b mol NO的霧霾（b＞a），并制取Na2S2O4和NH4NO3．裝置Ⅰ中SO2、裝置Ⅱ中NO、裝置Ⅲ中HSO3-和Ce3+、裝置Ⅳ中NO2-均全部轉(zhuǎn)化，處理完畢后裝置Ⅱ中Ce4+的剩余量與加入量相比沒有變化，則至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O25.6（3b-a）L．（用含a、b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A．用硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制備硅膠：SiO32-+2H+═H2SiO3（膠體）
B．FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C．少量NaHSO4 溶液與Ba（OH）2 溶液反應(yīng)：H++OH-+SO42-+Ba2+═H2O+BaSO4↓
D．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黃色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng)，科學家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO，用于細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控．

Ⅰ．（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑．
（2）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示．
①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是C、D（填選項編號）．
A．鐵  B．鋁    C．鉑  D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞反應(yīng)進行，在充分液漏斗 中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是2NO+O2═2NO2（填化學方程式）
（3）為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實是NO，某學生另設(shè)計了一套如圖乙所示的裝置制取NO．反就開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體．
①長玻璃管的作用是接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出．
②讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是關(guān)閉U形管右端導(dǎo)氣管上的活塞，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將U形管右端內(nèi)的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應(yīng)就會停止．
（4）以下收集NO氣體的裝置，合理的是CD（填選項代號）．

（5）假設(shè)實驗中12.8g Cu全部溶解，需要通入標況下2240mL O2才能使NO全部溶于水．
Ⅱ．用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是�。ㄌ睢凹住�、“乙”、“丙”或“丁”），理由是制取相同質(zhì)量的Cu（NO3）2，丁所消耗的HNO3的量最少（原料的利用率最高）且不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體．
甲：銅$\stackrel{濃硝酸}{→}$硝酸銅
乙：銅$\stackrel{濃硝酸}{→}$硝酸銅
丙：銅$\stackrel{氯氣}{→}$氯化銅$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸銅
�。恒~$\stackrel{空氣}{→}$氧化銅$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸銅．

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