Question

18．將7.8g 鋅加入到100mL 1mol/L硫酸中，完全反應(yīng)后，試計(jì)算：
（1）鋅和硫酸哪種反應(yīng)物有剩余？剩余物質(zhì)的質(zhì)量是多少？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積是多少升？
（2）將反應(yīng)后所得溶液加水稀釋成250mL，其物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑ 分析鋅和硫酸的量的相對(duì)大小，根據(jù)計(jì)算鋅的物質(zhì)的量為0.12mol，硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol，可知鋅過(guò)量，再根據(jù)反應(yīng)方程式可計(jì)算出反應(yīng)消耗的鋅的質(zhì)量進(jìn)而可以推出剩余鋅的質(zhì)量以及生成氫氣的體積；
（2）根據(jù)反應(yīng)生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量以及溶液的體積可以推算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）設(shè)跟硫酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成氫氣的體積為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑              
65g     1mol             22.4L
x   0.1L×1mol/L          y             
$x=\frac{0.1mol×65g}{1mol}=6.5g$（1分）
鋅有剩余；
剩余鋅的質(zhì)量為：7.8g-6.5g=1.3g     
H₂的體積$y=\frac{22.4L×0.1mol}{1mol}=2.24L$（1分）
（2）溶液的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{0.1mol}{0.25L}=0.4mol/L$（1分）
答：（1）鋅有剩余；鋅剩余的質(zhì)量為1.3g；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積是2.24L；
（2）溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)方程式的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．