13．由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論的因果關(guān)系正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
AKClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電KClO3和SO3為電解質(zhì)
BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強(qiáng)酸
C將CO2通入NaAlO2溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合H+的能力：HCO${\;}_{3}^{-}$＜AlO${\;}_{2}^{-}$
D常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞N
A．AB．BC．CD．D

分析 A．電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；
B．SO2通入硝酸鋇溶液生成BaSO4沉淀；
C．將CO2通入NaAlO2溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明生成氫氧化鋁沉淀；
D．非金屬性的比較角度錯(cuò)誤．

解答 解：A．解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，SO3溶于水后能導(dǎo)電是因?yàn)楹退磻?yīng)生成的H2SO4能電離，和SO3本身無(wú)關(guān)，是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫具有還原性，被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子，生成BaSO4沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．將CO2通入NaAlO2溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明生成氫氧化鋁沉淀，可證明結(jié)合H+的能力：HCO3-＜AlO2-，故C正確；
D．氮?dú)庵泻蠳≡N鍵，鍵能較大，而比較非金屬性應(yīng)根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性等，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)的比較，綜合考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力，為高考常見(jiàn)題型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
B．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH${\;}_{3}^{+}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
C．S點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ag+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
D．R點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．甲烷、一氧化碳和氫氣、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料．已知：
①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
②CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=-36kJ•mol-1
③CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+216kJ•mol-1
（1）氫氣的燃燒熱△H為-285.8kJ•mol-1，寫(xiě)出甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-607.6kJ•mol-1．
（2）現(xiàn)有1mol由H2O（g）與O2組成的混合氣體，且O2的體積分?jǐn)?shù)為x，將此混合氣體與足量CH4充分反應(yīng)．當(dāng)x=0.75時(shí)，反應(yīng)②與③放出（或吸收）的總能量為0．若②反應(yīng)過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是C．
A．E1=36kJ     B．E2=36kJ      C．E1-E2=36kJ      D．E3-E1=36kJ
（3）工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制得CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1（CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)）．又知某些化學(xué)鍵的鍵能（斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵時(shí)所需要的最低能量）值如表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能（kJ•mol-1）3484134363581072463
則△H1=-116kJ•mol-1，在相應(yīng)的反應(yīng)條件下，將1mol CO（g）與足量H2（g）充分混合反應(yīng)只生成CH3OH（g）后，反應(yīng)焓變＞△H1．（用“＞”、“＜”或“=”填空）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．17克NH3共有4mol原子，0.1molH2S共有0.2NA個(gè)氫原子；同質(zhì)量的NH3和H2S中分子個(gè)數(shù)比為2：1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g氯氣的體積是11.2L．將其與氫氣化合，需氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，將化合生成的氣體溶于水，配成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是1mol．將此溶液取出20mL加水配制成200mL溶液，則其物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L．寫(xiě)出向該溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)的反應(yīng)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有氧化鐵和氧化銅的混合物mg，加入2.5mol/L的硫酸溶液40mL時(shí)，恰好完全溶解．若將2mg這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為（　�。�
A．0.8gB．1.6mgC．（2m-3.2g）D．（2m-1.6）g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．W、X、Y、Z、T均是短周期元素，W和X同周期，W和Y同主族；W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X元素族序數(shù)是所在周期數(shù)的三倍；X的陰離子與Z的陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的單質(zhì)與X的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成Z2X或Z2X2；T和Z同周期，且T是所在周期中原子半徑最小的元素．請(qǐng)回答：
（1）WX2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O．
（2）X、Z、T離子半徑由大到小的順序?yàn)閞（Cl-）＞r（O2-）＞r（Na+）（用離子符號(hào)回答）．
（3）X、T的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)較高的是H2O（用化學(xué)式回答），原因是水分子間存在氫鍵．
（4）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，TX2可以用來(lái)除去水中超標(biāo)的Mn2+，生成黑色沉淀．
當(dāng)消耗13.50g TX2時(shí)，共轉(zhuǎn)移了lmol電子，則反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+5Mn2++6H2O═5MnO2+2Cl-+12H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是分液漏斗的玻璃塞沒(méi)有取下來(lái)；
（2 ）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液褪色．停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，其中試管B的現(xiàn)象為：褪色的品紅又恢復(fù)成紅色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．已知 2mol SO2（g） 氧化為2mol SO3（g） 的能量變化如圖1所示：

（1）寫(xiě)出SO2（g） 氧化為SO3（g） 的熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-198kJ/mol
（2）氧化SO2時(shí)，工業(yè)上常加入V2O5作催化劑，其反應(yīng)機(jī)理可表示為：
SO2+V2O5═SO3+2VO2，
4VO2+O2═2V2O5；
如圖中表示加入V2O5的反應(yīng)曲線(xiàn)為b（填“a”或“b”）．
（3）若在容積為2L的密閉容器中充入2mol SO2（g）和1mol O2（g），如圖甲所示，經(jīng)2min達(dá)到平衡，測(cè)得放出熱量為178.2kJ，則：
①2min內(nèi) O2的化學(xué)反應(yīng)速率v（O2）=0.225mol•L-1•min-1；
②SO2的轉(zhuǎn)化率90%
③平衡后，若再充入1 mol O2，SO2的轉(zhuǎn)化率，增大（填“增大”、“減少”、“不變”）
SO3的 平衡濃度的取值范圍是：0.9mol/L＜c（SO3）＜1mol/L．
（4）若將2mol SO2（g）和1mol O2（g）充入容積可變的容器乙中，初始體積為2L，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q kJ，則Q＞178.2kJ （填“＞”，“=”或“＜”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．在2A+B═3C+4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．v（A）=3.0mol•L-1•min-1B．v（B）=0.280 mol•L-1•s-1
C．v（C）=4.8mol•L-1•min-1D．v（D）=0.20mol•L-1•s-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案