【題目】改變下列條件能影響化學反應速率,其原因是因為降低反應活化能而增加單位體積內(nèi)的反應物活化分子百分數(shù)致使反應速率加快的是

A.增大濃度B.增大壓強C.增大固體反應物接觸面D.使用催化劑

【答案】D

【解析】

催化劑能降低反應的活化能,使活化分子的百分數(shù)增大,導致有效碰撞的幾率增大,使化學反應速率加快,答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】要將NaOH高溫熔化,下列坩堝中可選用的是

A. 普通玻璃坩堝 B. 石英玻璃坩堝 C. 氧化鋁坩堝 D. 鐵坩堝

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料,廣泛用作有機合催化劑。

已知:氯化銅容易潮解.

I.實驗室用如圖所示裝置,用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅。

1)石棉絨的作用是 ;B裝置中的試劑是 。EF裝置及試劑可用_______ 替換(填裝置及所裝試劑)。

2)當Cl2排盡空氣后,加熱D。則D中發(fā)生反應的化學方程式為

3) 若實驗測得CuCl2質(zhì)量分數(shù)為90.0%,則其中可能含有的雜質(zhì)是 (一種即可)。

.另取純凈CuC l2固體用于制備CuCl

4)溶解時加入HCl溶液的目的主要是 (結(jié)合離子方程式回答)。

5)若接上述操作用10. 0mol/LHCl代替0.2mol/L HCl,通人SO2后,200. 00mL黃綠色溶液顏色褪去,但無白色沉淀。對此現(xiàn)象:

甲同學提出假設:c(H+)過大。

為驗證此假設,可取75.00g CuCl2固體與100mL02molLHCl mL9. 8mol/LH2SO4配制成200. 00mL溶液再按上述操作進行實驗。

乙同學查閱資料:體系中存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)=CuCl32-(aq)。則出現(xiàn)此現(xiàn)象另一可能的原因是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:pAg=-lg c(Ag),Ksp(AgCl)=1×10-12。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol/L的NaCl溶液時,溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位:mL)變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是

A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為也為0.1 mol·L-1

B. 圖中x點的坐標為(10,6)

C. 圖中x點可認為溶液中Ag被沉淀完全

D. 把0.1 mol·L-1的NaCl換成0.1 mol·L-1NaI,則圖像在終點后變?yōu)樘摼部分

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【題目】葡萄糖是提供人體能量的營養(yǎng)物質(zhì),它在人體內(nèi)發(fā)生的主要反應是( )

A.酯化反應 B.氧化反應

C.還原反應 D.水解反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組為了檢驗Na2O2與水反應的產(chǎn)物,設計如圖裝置夾持裝置已省略)。

1檢查裝置A氣密性的方法是_________________。

2裝置B中的現(xiàn)象為_________________,說明裝置A 中有_______________生成。

3反應完成后向裝置A中滴入幾滴酚酞試液,現(xiàn)象為________________,說明裝置A中有________________生成。

4寫出Na2O2與水反應的化學方程式: _________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國的納米基礎研究能力已躋身于世界前列,如曾作為我國兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料,其化學式為RN。已知該化合物中的Rn+核外有28個電子。則R元素位于元素周期表的 ( )

A. 3周期第ⅤAB. 5周期第ⅢAC. 4周期第ⅢAD. 4周期第ⅤA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知0.3 mol·L1酒精溶液的密度為ρ1 g·mL10.1 mol·L1酒精溶液的密度為ρ2 g·mL1,其中ρ12,若將上述兩溶液等質(zhì)量混合,所得酒精溶液的物質(zhì)的量濃度是(  )

A. 大于0.2 mol·L1 B. 等于0.2 mol·L1

C. 小于0.2 mol·L1 D. 無法估算

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中不屬于取代反應的是( )

A. 苯的硝化反應 B. 乙烯使溴水褪色

C. 苯在鐵粉存在下與液溴的反應 D. 乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應

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