某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl-、NO3-六種離子中的幾種。進行下列實驗：
①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；
②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。
據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不能大量存在的離子是
A．I-B．HCO3-C．Fe2+D．NO3-
AB

試題分析：通過 ①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，說明含有三價鐵離子；②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。提供了氫離子，把原溶液中的二價鐵離子氧化為三價鐵離子，說明有Fe2+和NO3-。HCO3-和Fe3+、Fe2+會發(fā)生雙水解反應，不能共存。Fe3+和I-會發(fā)生氧化還原反應不能共存，故選AB。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子在指定條件下一定能大量共存的是（　�。�
A．含有大量OH－的溶液中：CO32-、Cl－、F－、K＋
B．與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．含有大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、ClO－
D．使甲基橙呈黃色的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在堿性條件下能夠大量共存，而在強酸性條件下卻能發(fā)生氧化還原反應的離子組是(   )
A．
B．K+、Na+、ClO-、Fe2+
C．
D．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種可溶強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復）。
陽離子
H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子
OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-
 
已知：①A、B兩溶液呈堿性； C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至過量，沉淀量先增加后減少但不消失。
③D溶液與另外四種溶液反應都能產(chǎn)生沉淀。
試回答下列問題：
（1）A溶液呈堿性的原因是                         （用離子方程式表示）。
（2）寫出E溶液與過量的B溶液反應的離子方程式                          。
（3）若25°時C、E溶液pH=4，則E溶液中水電離出的氫離子濃度是C溶液中水電離出的氫離子
濃度          倍。
（4）將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中，反應后溶液中一價離子（+1或-1）
濃度由大到小的順序為：                                  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO－) +2c(OH－)
B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判斷AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能夠發(fā)生
C．氯水中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(ClO－)
D．中和濃度與體積均相等的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量不相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子一定能大量共存的是（　　 ）
A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
B．在強堿溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－
C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－
D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含有下列離子的溶液中加入一小塊金屬鈉，引起離子數(shù)目減少的是
A．OH—B．CO32—C．HCO3—D．Cl—

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是
A．澄清透明溶液：H＋、Na＋、SO42－、C6H5O－
B．常溫下Kw/c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO32－、NO3－
C．鐵片加入產(chǎn)生氣泡的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO2－
D．NaHCO3溶液：K＋、Na＋、SO42－、Al3＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在pH＝1的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是      
A．NH4＋、NO3－ 、K＋、SO42－B．Cl－、NO3－、HCO3－、Na＋
C．Na＋、ClO－、S2－、NO3－D．MnO4－、K＋、Na＋、SO42－

查看答案和解析>>

同步練習冊答案